《酸碱平衡》PPT课件(I)

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1、本章主要内容第一节、酸碱理论第二节、弱酸、弱碱解离平衡第三节、强电解质溶液第四节、缓冲溶液第8章酸碱平衡单相解离平衡返回8-1-1阿仑尼乌斯电离理论Ionizationtheoryofacid-base1、定义：酸：在水溶液中能解离出正离子全是H+的化合物是酸。碱：在水溶液中能解离出负离子全是OH-的化合物是碱。酸碱反应：H++OH-=H2O，本质是酸碱中和反应。2、酸碱的强度标准：[H+]，Ka，KbpKa，pKb，pKw3、评价：优点：概念直观，易于测量比较相对强度。缺点：只适用于水溶液中。不能说明气相和非水溶液中物质的酸碱行为。§8-1酸碱理论Theoryofaci

2、dsandbases8-1-2酸碱溶剂理论1、定义：酸：在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质是酸。碱：在溶剂中产生该溶剂的特征阴离子的溶质是碱。2、酸能导致溶剂阳离子浓度上升，阴离子浓度下降；而碱则导致阳离子浓度下降，阴离子浓度上升。酸碱溶剂理论中，同一化合物在不同溶剂中可以改变其酸碱性质，比如HClO4在水中是强酸，在乙酸中是弱酸，而在氟磺酸中则是弱碱。3、评价：酸碱溶剂理论适用于典型的自偶电离分子，将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”。但它局限于自电离溶剂体系，不能说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。8-1-3布朗斯特酸碱质子论ProtonTheoryo

3、facidsandbases返回1、定义：酸：能给出质子（H+）的分子或离子是酸。碱：能接受质子（H+）的分子或离子是碱。2、酸碱共轭关系：酸给出质子后形成的物种叫做该酸的共轭碱。碱接受质子后形成的物种叫做该碱的共轭酸。4、酸碱的强度标准：[H+]，Ka，Kb，pKa，pKb，pKw3、举例：HCl=H++Cl-NH4++NH2-=NH3+NH3酸=H++碱酸1+碱2=碱1+酸25、评价：酸碱概念推广到所有的质子体系，与溶剂无关。不仅适用于水溶液，还适用于非水溶液。酸碱反应的本质是质子的转移。根据质子理论，酸碱在溶液中表现出来的强度，不仅与酸碱本性有关，同时与溶剂的本性有

4、关。如醋酸在水中是弱酸，但在液氨中却是较强的酸。课堂练习：1、下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS-、CO32-、H2PO4-、HSO4-、NO3-、HCl、Ac_、OH-2、下列物质的共轭酸是什么？SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH33、下列物质的共轭碱是什么？HCl、HClO4、HCN、H2O2、NH4+返回1、定义：碱：能提供电子对（e-）或离域电子的分子、基团或离子是碱。酸：能接受外来电子对（e-）或离域电子的分子、基团或离子是酸。2、酸碱反应的本质是：A+B=A：B（A←B）。电子的授受关系：酸+碱=酸碱加合物（配合物）lewis酸

5、碱强度可用配合物的稳定性（稳定常数来衡量）8-1-4路易斯酸碱电子论Electronictheoryofacidsandbases3、举例：H++OH-==H2OBCl3+:NH3=Cl3B←NH3，Ni+4:CO=Ni(CO)4Fe3++3Cl-=FeCl3，AlCl3+Cl-=AlCl4-故又称广义酸碱理论注意：HNO3、HCl、H2CO3等不是Lewis酸Lewis酸主要有：金属阳离子：Ni2+、Cu2+、Fe3+、Zn2+缺电子化合物：BF3、AlCl3等Lewis碱主要有:阴离子：F-、Cl-、Br-、OH-、CN-、H-等具有孤对电子的中性分子：CH3OH等含

6、有C=C双键的分子：K[Pt(C2H4)Cl]等8-1-5硬软酸碱理论(HSAB)50年代有人在研究配合物稳定性时发现：卤化物MX的稳定性有如下规律对电荷高、半径小的阳离子（Fe3+、Al3+、H+）F->Cl->Br->I-对电荷低、半径大的阳离子（Hg2+、Ag+、Cu+）F-

7、性低，变形大，易被氧化的配体。S2-、I--交界碱：介于软硬碱之间的阴离子。常见重要的软硬酸碱硬亲硬，软亲软，软硬交界不挑选。3、应用：1、判断化合物稳定性。Cd(NH3)42+,Cd(CN)42-哪个更稳定？2、软硬酸碱反应原理：软-硬软-软(后者更稳定)2、判断反应方向：HI+Ag+=AgI+H+,3AgF+Al3+=AlF3+Ag+硬-H，软-S：H-SSS-SHS-HHH-HS返回软硬酸碱与酸碱强度并非是一种平行关系。即硬酸并非强酸，硬碱并非强碱。如OH-、F-均为硬碱，但碱性OH->>F-.5、软硬酸碱理论的前线轨道