普通化学》中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液

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1、第三章电解质溶液6.试计算0.10mol·dm-3H3PO4溶液中的H+、HPO42-离子浓度和溶液的pH值。解：H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka1=2.2×10-13，H3PO4⇌H++H2PO4-起始浓度/mol·dm-30.1000平衡浓度/mol·dm-30.10-x∵c/Ka1=0.10/(7.52×10-3)=13.3<500∴0.10-x不能近似为0.10。X2+7.52×10-3x-7.52×10-4=0解得：x=2.39×10-2mol·dm-3pH=-lg(2.39×10-2)=1.62H2PO4-

2、⇌H++H2PO42-平衡浓度/mol·dm-32.39×10-2-y2.39×10-2+yy10.取100gNaAc·3H2O，加入13cm-3的6mol·dm-3HAc，再用水稀释至1dm-3，此缓冲溶液的pH值为多少？若向此溶液中通入0.10molHCl气体（忽略体积变化），求溶液pH值变化了多少。解:(1)(2)HCl+Ac-=HAc+Cl-c(Ac-)=0.735-0.10=0.635mol·dm-3c(HAc)=0.078+0.10=0.178mol·dm-3pH=5.30-5.72=-0.42即pH值降低了0.42。11、在10毫升的0.00

3、15mol·dm-3的MnSO4溶液中，加入5毫升0.15mol·dm-3的氨水和0.495克硫酸铵晶体（不考虑体积效应），通过计算说明有无Mn(OH)2沉淀生成？解：c(Mn2+)=0.0015×10/15=0.001mol·dm-3c(NH3)=0.15×5/(10+5)=0.05mol·dm-3M[(NH4)2SO4)]=132.1c(NH4+)=2(0.495/132.1)/(15×10-3)=0.50mol·dm-3pH=14-pKb+lg(cb/cs)=14-4.75+lg(0.05/0.50)=8.25即c(OH-)=1.78×10-6Ksp(

4、Mn(OH)2)=1.9×10-13Q=c(Mn2+)c2(OH-)=(0.001)×[1014-8.25]2=3.16×10-15

5、⇌2Ag++SO42-平衡浓度/mol·dm-32ss∴Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42-)=(2s)2s=4s3=1.4×10-5∴s=1.52×10-2mol·dm-3∴Ag2SO4在水中的溶解度比AgCl大。17在100cm-30.20mol·dm-3MnCl2溶液中,加入等体积的含有NH4Cl的1.0×10-2mol·dm-3氨水,问其中含多少克NH4Cl,与MnCl2溶液混合时才不致于产生Mn(OH)2沉淀?17解:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13c(Mn2+)=0.10mol·dm-3Mn(OH)2(s)=Mn2+

6、(aq)+2OH-(aq)根据溶度积规则,溶液中Q

7、，其浓度为0.010mol·dm-3，逐渐加入AgNO3溶液。如果溶液的pH值较大，则有可能先生成AgOH沉淀。问溶液的pH值最大为多少时，才不会先生成AgOH沉淀？解：Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12，Ksp(AgOH)=1.52×10-8生成Ag2CrO4沉淀时加入的Ag+浓度：∵不先生成AgOH沉淀，则c1(Ag+)>c2(Ag+)，所以此时若生成AgOH沉淀，则C(OH-)=Ksp(AgOH)/c2(Ag+)<1.52×10-8/3.0×10-5=5.07×10-4pOH>-lg(5.07×10-4)=3.29pH=14-pOH<14-3.2

8、9=10.7121根据多重平衡的原理计算下列各反应的