贵州省遵义市第四中学2019版高三化学上学期第二次月考试题

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1、贵州省遵义市第四中学2019届高三化学上学期第二次月考试题7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是：A．碳酸钠属于酸碱盐中的碱，可作食用碱B．可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．铝的利用较铁晚，是因铝在自然界中的含量少D．过氧化钠属于碱性氧化物，可作供氧剂8．下列实验操作或仪器的选择正确的是：A．用玻璃棒蘸某溶液在酒精灯上灼烧，检验溶液中是否含有Na＋B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体C．配制480mL一定物质的量浓度溶液时，应选用500mL的容量瓶D．量取7.20mL

2、溶液，可选用10mL的量筒9．已知：①②③的分子式均为C8H8，下列说法正确的是：A．①的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B．①②③均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．②分子中所有原子一定在同一平面内D．仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是:A．1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NAB．5.6gFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可能为0.2NAC．3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NAD．2molNO与1molO2充分反

3、应，产物分子数为2NA11．下列判断正确的是：A．NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2OB．钠与水反应的离子方程式为：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．HS－的电离方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－D．c(H+)=1.0mol/L的溶液中Na＋、Al3＋、NO、I－不能大量共存12．某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3，下列

4、说法正确的是：A．正极FeO42−失电子发生还原反应B．Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极-9-C．该电池充电过程中Zn极发生氧化反应D．该电池放电时向Zn电极迁移13．在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是：A．当a

5、2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)C．上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)=0.2molD．NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)第13题图26.（14分，每空2分）钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：-9-已知：25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：。（2）

6、用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是：，发生反应的离子方程式为：。（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有：。（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：。（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：。（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol

7、·L-1，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为：mol·L-1。26.（14分，每空2分）某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。I.理论预测该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析：（1）确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：。（2）将SO2通入FeCl3溶液中，你

8、认为可能观察到的现象是：，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：。II.实验探究（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）-9-①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：。②检测得知溶液呈酸性，其原因是：（用离子方程式表示）。（2）将SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。查阅资料得知：[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3