课题一：铝及其化合物的性质(课件)

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1、专题2物质性质的探究课题1铝及其化合物的性质《实验化学》1、铝元素的原子结构示意图Al容易失3e－结论:铝有较强的还原性。Al3＋铝在周期表中的位置？一、知识预备⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵、与酸的反应①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2实质：AlH+H2e-②钝化：要点：常温下铝浓HNO3、浓H2SO42、铝的化学性质(3)与强碱溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2Na

2、OH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(4)与金属氧化物的反应：铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu氧化铝的化学性质两性氧化物3、氧化铝和氢氧化铝的两性两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。酸式电离　　碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl（2）受热分解3AlO2

3、--+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓4、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O实验一、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功.这是为什么呢?采取怎样的对策使实验成功课题方案设计第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少.措施：1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧ABC√×√第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。措施：氧气要纯，必需用排水法收集O2或直接使用纯氧。第三:反应温度不足以让铝燃烧措施：用铝片卷住火柴，并当火柴最旺时放入

4、集气瓶实验二、铝表面氧化膜的实验探究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观察铝片表面现象如何除去铝片表面的氧化膜？方法1、用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象方法2、用NaOH溶液除去氧化膜铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。1～2min后取出铝片，洗净，再放入20mL0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧

5、化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/LCuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象3、铝配合物的生成取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液1、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象2、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。实验2现象：无明显现象原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.AlCl3

6、+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl原因之二:课本第21页的”信息提示”中有离子方程式:Al3++6F-=AlF63-溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀拓展课题2－1铝热反应1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在混合物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象。3.设计实验，检

7、验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。助燃用镁燃烧放出的热量引发铝热反应，作引燃剂1、铝与稀酸的离子方程式2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式3、铝热反应4、氧化铝与强酸的离子方程式5、氧化铝与强碱的离子方程式6、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式7、氢氧化铝与强酸的离子方程式8、氢氧化铝与强碱的离子方程式9、碘离子与双氧水的反应10、草酸铵检验钙离子的离子方程式11、硫氰化钾检验铁离子的离子方程式12、铁离子与氨水的显色反应13、铜离子与氨水的显色反应完成下列反应方程式