《认识电解质》PPT课件

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1、13-1認識電解質一、電解質的定義1、強電解質2、弱電解質二、電解質的種類1、酸類電解質2、鹼類電解質3、鹽類電解質1三、離子1、正離子2、負離子4、固態電解質會不會導電？3、解離說5、電中性原理﹖213-2酸與鹼一、酸、鹼定義二、酸、鹼的一般性質三、常見的酸四、常見的鹼五、夢幻之城---酸鹼作用313-3酸鹼濃度一、常用的濃度表示1、重量百分濃度2、體積莫耳濃度二、水溶液的酸鹼性1、純水的解離2、pH值3、酸、鹼指示劑413-4酸鹼中和一、酸鹼中和反應二、酸鹼中和的原理三、鹽類的生成1、中和時發生的現象2、中和反應的實

2、例3、鹽類與鹽的性質513-5電流的化學效應一、定義1、水的電解2、氫、氧的檢驗與比例：體積比2：1：2，質量比1：8：93、化合物與化學變化二、電解硫酸銅水溶液1、電解原理2、石墨電極反應613-6電鍍一、電鍍定義二、電鍍的方法和裝置三、電極反應1、電鍍的目的與結果2、電鍍時應注意事項3、電鍍污染7結束8電解質的定義：物質在熔融狀態或溶於水中可解離成正、負離子而幫助導電者，稱為電解質。9酸：食醋內醋酸(CH3COOH)、清洗廁所的鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。鹼：建材用的熟石灰，學名氫氧化鈣Ca

3、(OH)2、燒鹼學名氫氧化鈉(NaOH)。鹽：調味的食鹽，學名氯化鈉(NaCl)、製造香腸的硝，學名硝酸鉀(KNO3)。10正離子：失去電子的原子(或原子團)，形成帶正電的離子，稱為正離子(陽離子)。例如Na＋、Ca2＋、NH4＋。負離子：獲得電子的原子(或原子團)，形成帶負電的離子，稱為負離子(陰離子)。例如氯離子Cl－、酸根離子SO42－、NO3－或氫氧根離子OH－。111、電解質溶於水即解離成正離子及負離子。離子的化學性質和原子性質完全不同。如：NaCl→Na＋＋Cl－鈉離子在水中則非常安定，但鈉原子可和水反應生成

4、氫氣。2、數個原子結合成原子團也可以帶電荷。例如：SO42－、NO3－、OH－、NH4＋。3、電解質水溶液中，正離子所帶的正電總電量與負離子所帶負電總電量相等，故溶液呈現電中性。4、因為離子在溶液中可以自由移動，所以構成溶液的電流，水溶液因此可以導電。12固態的電解質是不導電的。因為在固態時，陰、陽離子各固定在一定的位置，不能移動，只有將其溶於水中，離子才能自由移動而具有導電性。13電解質在水中解離成正離子與負離子，其離子數目可能不同，但總電荷應該相等，正、負電荷互相抵消為零，保持電中性。所以在寫離子方程式時，一定要滿足

5、電中性的原理。即離子方程式左邊與右邊的原子數目相等，並且電荷數也要相等。141、阿瑞尼士（Archenius）所提出的理論，將能溶於水中而產生氫離子（H＋）的物質叫做酸，凡能溶於水中而產生氫氧根離子（OH－）的物質叫做鹼。HCl(aq)→H＋(aq)＋Cl－(aq)NH3(aq)＋H2O(l)→NH4＋(aq)＋OH－(aq)2、布忍司特（J.N.Bronsted）和羅瑞（T.H.Lowry）分別提出：酸鹼的反應是一種質子轉移的反應，酸是提供質子的物質，即質子的供給者，而鹼是接受質子的物質，即質子的接受者HCl(g)＋N

6、H3(g)→NH4Cl(s)151、酸在水溶液中都能產生氫離子(H＋)，多數的稀酸溶液與鐵、鎂或鋅等活性較大金屬反應，產生氫氣。碳酸鹽類與稀酸作用，產生二氧化碳。酸性溶液能使石蕊試紙呈現紅色，使酚太呈現無色。2、鹼性水溶液具有滑膩感和苦澀味。能使紅色石蕊試紙變藍色，使廣用試紙呈藍紫色，使酚太呈現紅色，可溶解油脂，故常用來做清潔劑。鹼是電解質，某些鹼會腐蝕皮膚，應盡量避免接觸。16硫酸：稀釋時，放熱使水溫上升，所以需將硫酸慢慢加入水中，避免產生高溫噴濺出來。濃硫酸有強烈脫水性。稀硫酸與活性大的金屬作用，可以產生氫氣。硝酸：

7、濃硝酸受熱或日光，會分解而產生二氧化氮，故一般存放在棕色瓶內。金屬與濃硝酸反應時，可產生二氧化氮(紅棕色)氣體，與稀硝酸反應時，可產生一氧化氮(無色)氣體。濃硝酸與濃鹽酸以1：3莫耳數比例混合，叫作“王水“。鹽酸：是氯化氫氣體的水溶液，有特殊臭味。活性大的金屬與鹽酸反應，產生氫氣，常用於清洗金屬表面。乙酸：俗名醋酸，呈無色，有刺激臭味。純醋酸不具酸性，其水溶液才呈現弱酸性。普通食醋中，約含3％～5％的乙酸。17氫氧化鈉(NaOH)：白色固體。俗稱苛性鈉或燒鹼。易吸收空氣中的二氧化碳及水氣而潮解變質。可製造肥皂、人造纖維。

8、氨(NH3)：工業上直接以高溫、高壓的氫氣與氮氧混合，以鐵粉當催化劑合成，俗稱哈柏法。有劇臭，比空氣輕的氣體。1體積水可以溶解700體積的氨氣。氨水具有殺菌的作用，可用來製造肥料、塑膠等。氫氧化鈣Ca(OH)2：石灰(氧化鈣CaO)溶於水，形成氫氧化鈣水溶液，可以用來檢驗二氧化碳氣體，產生白色碳酸鈣沉澱。檳榔中有加入