2019高考化学 考点必练 专题15 电解池知识点讲解

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1、考点十五电解池知识点讲解一.　电解池工作原理及其应用1.原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。2.电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：(1)在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-(2)在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不

2、参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……3.用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：2H++2e－=H2↑阳：4OH－－4e－=2H2O+O2↑NaOH水↑↑加水H2SO4水↑↓加水Na2SO4水↑不变加水分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质↓↑通HClCuCl2电解质↓－加CuCl2放H2生碱型阴极：H

3、2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水↓↑通HCl放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水↓↓加CuO10典例1（2019届内蒙古赤峰二中高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A．Y的电极反应：Pb－2e－=Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成【答案】D典例2（2019届内蒙

4、古自治区赤峰第二中学高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A．Y的电极反应：Pb－2e－=Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向Y极移动10C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成【答案】D二.电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质

5、的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。2．电镀池：镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu溶液中的Cu2+浓度保持不变。3．氯碱工业反应原理阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极：2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑典例3（2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三10月月考）H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气（其它成分不参与反应）通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒

6、为电极的电解槽中电解（如图所示），电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是（　　）10A．过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB．与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．与外接电源b极相连的是铁电极D．若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L（标准状况）【答案】A典例4（2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。（1）汽车的排气管上安装“催化转

7、化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图。①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或“b”）②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO

8、、CO2各0.2mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是__