离子 知识讲解

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1、离子【学习目标】1.初步了解核外电子是分层排布的；能画出1～18号元素的原子结构示意图。2.掌握离子的形成和离子的表示方法；认识离子也是构成物质的一种粒子。3.能根据粒子结构示意图判断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。【要点梳理】知识点一、核外电子的分层排布1.电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。　　　　　　　　核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超

2、过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。2.原子结构示意图　　原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。　　　　　　　【要点诠释】1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2第6页共6页个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它

3、们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数较少（一般少于4个）较多（一般4～7个）8个（氦是2个）得失电子倾向易失去最外层电子易得到电子相对稳定、不易得失电子化学性质不稳定不稳定稳定知识点二、离子（高清课堂《离子》）1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。2.离子的分类：　　　3.离子的形成：阳离子原子阴离子（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层

4、电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：　　　【要点诠释】1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。2.离子和原子的比较：粒子种类原子离子第6页共6页阳离子阴离子区　别粒子结构质子数＝电子数质子数＞电子数质子数＜电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离

5、子符号表示用阴离子符号表示举　例联　系知识点三、化合物的形成过程（以钠与氯气反应生成NaCl为例）　　　　【要点诠释】分子、原子、离子三者的关系：　　　　　　　　　【典型例题】第6页共6页类型一、考查核外电子的排布和离子的形成1.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=。(2)表中具有相对稳定结构的元素是。(3)在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子。(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是。【点评】元素周期表中，同一周期元素原子电子层数相同，核外电子数和核电荷数依次增加。2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　）

6、　　　　　　　　　3.下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。　　　　请你回答：　　(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；　　(2)D图所示是一种原子，则X=；　　(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是　　　　（填序号）；　　(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）。举一反三：【变式】写出下列粒子的化学符号：(1)镁离子；(2)2个氧原子；第6页共6页(3)两个氢离子；(4)2个亚铁离子。类型二、考查分子、原子、离子之间的关系4.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）　　A．分

7、子、原子、离子都能构成物质　　B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变　　C．水是由氢、氧两种原子直接构成的　　D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故举一反三：【变式1】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中由原子直接构成的是（）　　　A．铜　B．氧气　　C．氯化钠　D．二氧化碳　【变式2】科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：　(1)铁是由　　　构成的；　(2)空气中含量最多的氮气是由　　　构成的；　(3)调味用