离子反应讲解

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方１．初中酸、碱、盐的定义酸：在水溶液中电离出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。碱：在水溶液中电离出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　组成的化合物。酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为　　　　　。大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液

2、能够导电，有机物溶液不导电NaOH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是　　　　　。酒精硫酸蔗糖氢氧化钠硫酸铝（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【探究新知】一．电解质与非电解质１．电解质：在　　　或　　　　能够导电的　　　　　，如酸、碱、盐等。２．非电解质：无论是在　　　　或　　　　　　　　都　　　

3、　，如蔗糖、酒精等。3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。二．强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里电离的电解质。如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba（O

4、H）2、KOH]、大多数盐[NaCl、（NH4）2SO4、CaCO3]。2.弱电解质：在水溶液里电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、)等。注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是。3．电解质的电离过程（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成并进入溶液，成为的水合离子。----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方--

5、--------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服，成为自由移动的离子。（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离：水溶液中：在下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。熔融状态：不电离。【归纳总结】离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全

6、来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。1.电离方程式的书写(1)强电解质，完全电离用“＝”，如：Al2(SO4)3CH3COONH4(2)弱电解质，部分电离用,“”，如：CH3COOHNH3·H2O【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐酸是碱是盐是【跟踪练习】1.下列叙述中正确的是（）A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐2.下列物质属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.氯化氢C.氨气D.KNO3溶

7、液3.下列电离方程式中，书写错误的是（）A.Na2CO3＝2Na++CO32-B.CH3COOH＝CH3COO-+H+C.CuSO4＝Cu2++SO42-D.NH4NO3＝NH4++NO3-4.写出下列各电解质的电离方程式：（1）HNO3（2）H2SO4（3）KOH（4）KOH（5）MgCl2（6）(NH4)2SO4（7）NaHSO4----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需--

8、-----------文档下载最佳的地方（1）CaCO3（2）HF（3）NaHCO31.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2.仅能在水溶液中导电的电解质是（）A.KOHB.H2SO4C.CO2D.NH4HCO33.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A.SO3B.干冰C.蔗糖D.BaSO4离子方程式正