《盐化肥》单元复习(I)

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1、第十一单元盐化肥总复习盐化肥常见的盐及其用途盐的提纯盐的性质物理性质化学性质(颜色、溶解性)复分解反应及其条件离子的鉴别化学肥料盐(NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3)(①溶解、②过滤、③蒸发)Cl-、SO42-、CO32-、等氮肥磷肥钾肥复合肥（作用、种类）（作用、种类）（作用、种类）（作用、种类）简易鉴别氯化钠用途：医疗上的生理盐水。农业上可以用氯化钠溶液来选种。食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。（食盐）NaCl俗称调味品，钠离子在细胞外液中，氯离子生成物盐酸，帮助消化。工

2、业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打）俗称碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用途：碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石）俗称碳酸钙则大量用于建筑业。碳酸钙还可用作补钙剂。用途：碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）俗称用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。1．下列物质的俗称与化学式一致的是()A．纯碱(NaHCO3)B．小苏打(Na2CO3)C．食盐(NaCl)D．大理石[Ca(OH)2]2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐

3、误做食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有()A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．MgSO43．玻璃棒不可以用来()A．蘸取溶液测定其pHB．过滤时引流液体注入漏斗内C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度D．搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解CCC4．下列说法正确的是()A．纯碱不是碱B．食盐不是盐C．火碱不是碱D．盐酸不是酸5．下列物质属于纯净物的是()A．食盐B．石灰石C．亚硝酸钠D．生铁6．下列说法正确的是()A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总

4、称ACD2、过滤操作：一贴，二低，三靠1、步骤：粗盐提纯一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗口；滤液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。加快过滤速率防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊用玻璃棒引流防止滤纸破损加快过滤速率和防止液滴飞溅①溶解、②过滤、③蒸发玻璃棒的作用①溶解中玻璃棒的作用：②过滤中玻璃棒的作用：③蒸发中玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。搅拌滤液，以防液滴飞溅。盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁

5、盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色盐的颜色：固体时大多为白色晶体酸碱盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；硫酸盐除硫酸钡；盐酸盐除氯化银；碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。酸大都可溶于水；溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。1.判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4白白白白蓝盐的化学性质2．盐与酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2

6、CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑盐+酸→另一种盐+另一种酸(强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸)1．盐与金属反应：盐+金属→另一种盐+另一种金属(活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液)Fe+CuSO4===Cu+FeSO43．盐与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物)4．盐与盐反应：氯化钠溶液和硝酸银溶液：盐+盐→另两种盐NaCl+AgNO3=AgCl

7、↓+NaNO3(反应条件与盐与碱反应相同)硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCL2====BaSO4↓+2NaCL盐金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。沉淀气体水生成物A.KCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaClNa2CO3+CaCl2=C

8、aCO3+2NaClB.Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2ONa2S+2HCl=2NaCl+H2SC.NaOH+HCl=NaCl+H2OBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2OD.NaCl+H2SO4NaOH+BaCl2N