《电解离子膜》PPT课件

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1、第三节电解池思考回忆1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化自由移动离子合物。2、电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。3、原电池是把化学能转化为电能的装置。4、构成原电池的条件是两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应探究实验实验步骤如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象结论无明显变化没有且不能自发发生原电池反应装置不满足构成原电池的条件分析原因:CC【猜想】CuCl2溶液在导电（通电）时会不会发生化学反应？阴极阳极CuCl2溶液实践探究向氯化铜溶液中通入直

2、流电理论先行思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？Cu2+－＋e-e-电子

3、流出Cu2+运动Cl-运动Cl-oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl-Cl-运动电子流入Cu通电前：CuCl2=Cu2+＋2Cl-H2OH++OH-通电后：Cu2+、Ｈ+移向阴极：2Cl－-2e－=Cl2↑Cu2++2e－=CuCl-、OH-移向阳极：总反应：阳极阴极H+H+OH-OH-实验探究阴极阳极电极现象电极产物电极反应反应类型有红色物质析出。无气泡产生。有气泡产生，该气体可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。CuCu

4、2++2e-=Cu还原反应Cl22Cl--2e-=Cl2↑氧化反应CuCl2Cu+Cl2↑总反应电解－＋e-阳极阴极构成电解池的条件是什么？(1)外接直流电源；(2)有两个电极；(3)有电解质溶液或熔融态的电解质；(4)形成闭合回路。+Cu2+－＋Cl-Cl-H+OH-(阴极、阳极)电子流向负极阴极阳极正极经导线－＋e-阳极阴极Cu2+－＋e-e-电子流出Cl-Cl-电子流入H+OH-经导线1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：①直流电源；②电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能的装

5、置。一、电解原理③形成闭合回路。碳碳阴极阳极阳极：①与电源正极相连；②阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。阴极：①与电源负极相连，电子流入；②阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。碳碳阴极阳极电极反应式：阴极：阳极：2Cl––2e–＝Cl2↑Cu2++2e–＝Cu还原反应氧化反应总反应：Cu2++2Cl–Cu+Cl2↑通电④阴、阳电极电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.与电源正极连+电源-与电源负极连氧化反应还原反

6、应2Cl—2e-=Cl2阳极惰性电极阴极Cu2++2e-=Cu阴离子移向CuCl2溶液阳离子移向电子流出电子流入电解的工作原理：组成：两个电极、电解质溶液、直流电源电极阳极：与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。阴极：与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。惰性电极：C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。活性电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极一般本身不反应；做阳极，本身被氧化溶解。电解池电极材料电极产物反思为什么不是氧气呢？为什么不产生氢气呢？说明：得失电子的能力不同失电子能力：Cl-＞OH-得电子能力：Cu2+＞H+放电能力放电次序4.电解池

7、电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应①（一般）电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：失电子，氧化反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子离子放电顺序：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在

8、阴极上放电顺序是：阳极：阴极:离子放电