人教版必修2第1章第3节化学键全部学案

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1、第一章物质结构元素周期率第三节化学键一.离子键和离子化合物一.离子键1.[实验]钠在氯气中燃烧：现象化学方程式从微观角度解释NaCl的形成：(1)画出原子结构示意图：Na:Cl:(2)Na原子要达到8个电子的稳定结构，需失去个电子，而Cl原子要达到8个电子的稳定结构则需获得个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的个电子转移到原子的最外电子层上，形成带正电的(钠离子)和带负电的(氯离子)。带相反电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，通过作用结合在一起，形成氯化钠。2.离子键：成键微粒：J[注意]①活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与

2、活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。　②原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。③强碱、大多数金属氧化物以及大多数盐都存在离子键。3.离子化合物：J[注意]只要含有离子键的化合物就是离子化合物。熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物。常见的离子化合物有强碱、大多数金属氧化物以及大多数盐等。【课堂练习1】判断下列说法是否

3、正确，如果错误说明原因。1)含有离子键的化合物一定是离子化合物2)阳离子一定由金属元素组成3)离子键的形成过程一定伴随着电子的转移4)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5)离子化合物中一定含有金属元素二.电子式1.电子式的书写①原子电子式：在元素符号周围用"·"或"×"来表示原子最外层电子的式子。HNaMgClO②离子电子式：主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号4，阴离子的最外层大多为8个电子结构，在表示外加电子的符号外加方括号“[]”，方括号的右上角标明所带电荷数及符号“n-”。Na+Mg2+Cl

4、-O2-③离子化合物的电子式：由构成离子化合物的阴阳离子的电子式构成。AB型：如NaClA2B型：如Na2OAB2型：如CaCl22.用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl的形成过程:【课堂练习2】用电子式表示CaBr2、NaF、K2O、、MgO、K2S的形成过程：【达标测试】1.下列物质属于离子化合物的是A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸2列原子序数所对应的元素组中，两者可以形成离子键的是()A.1与17B.12与9C.14与6D.15与83.用电子式表示KCl、Na2S、MgCl2物质的形成过程：4.已知A元素的原子K、L

5、层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多5个电子。(1)写出这两种元素的符号和名称。(2)写出这两种元素的原子结构示意图。(3)用电子式表示A和B形成化合物的过程。第一章物质结构元素周期率第三节化学键二.共价键和共价化合物4一、共价键1.实验：氯气和氢气反应：现象化学方程式用电子式表示HCl的形成过程：2.思考：根据Cl的原子结构，想一下两个Cl原子是怎样结合成Cl2分子的？从微观角度解释Cl2的形成：Cl原子的最外层有个电子，要达到8个电子的稳定结构，都需要获得个

6、电子，但Cl原子之间难以发生电子得失；若两个Cl原子个提供1个电子，形成，则两个Cl原子都形成了个电子的稳定结构。用电子式表示Cl2的形成过程：2.共价键：非极性键：共价键极性键：二.共价化合物：J[注意]含有共价键的化合物不一定是共价化合物。如NaOH、NH4Cl是离子化合物。三．用电子式表示：1.写出下列分子的电子式；分子Cl2N2NH3CO2CH4电子式2离子符号OH-NH4+电子式【课堂练习】写出下列物质Br2、H2O、NH4Cl、、KOH、、Na2O2的电子式3.用电子式表示H2、HF、H2O、NH3分子的形成过程：44

7、.化学上常用一根短线表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式共价分子Cl2N2NH3CO2CH4结构式四.化学键与化学反应的本质：1.化学键定义：2.化学键【科学视野】分子间作用力与氢键1.分子间作用力：.特点：比化学键，主要影响物质的等物理性质。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力，物质的熔沸点也。如熔沸点：F2

8、中正确的是(　　)A.含有离子键的化合物必是离子化合物　　B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键　　　　　　　D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)A.Ba(OH)2　　　　　　B.Ca