素周期律习题课A

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1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律www.themegallery.comLOGO一、原子序数的考查例1原子序数为X的E的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能的是(镧系、锕系、0族元素除外)()。A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14AEBDC解析：假设A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置为(A、B、C、D可互换)。由周期表结构可知C与E原子序数之差或E与D原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况；2x、2x

2、+10或2x+14。Bwww.themegallery.comLOGO例2已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()。A．19B．18C．16D．9解析：方法一(猜想)根据以往知识，符合X2Y、XY2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有答案A。方法二由X2Y分子式看。X的化合价如为+1价，则Y为一2价。②X的化合价如为+2价，则

3、Y为一4价(不成立)，故只有第一种情况可行，由化合价分析1～18号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na，Y为O，故选A。点评：解答本题的突破口是X2Y2型化合物。因符合X2Y2型化合物的有Na2O2、H2O2、C2H2由题意可确定。像该题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法。另外要熟练掌握1～20号原子序数所对应的元素，也是解答本题的关键。Awww.themegallery.comLOGO同类变式两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()。A．1对

4、B．2对C．3对D．4对解析：在周期表的前10号元素的H和Be、He和C两对元素中，原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。答案：B点评：列举法是解答这一类题目最好的方法。www.themegallery.comLOGO二、元素周期律的考查例3下列各组元素性质的递变情况错误的是()。A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强解析：根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金

5、属性呈现周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。答案：C点评：本题考查元素性质递变规律，解答此类题目应严格遵循元素周期律的递变关系，把握好核外电子排布与原子半径、元素化合价；元素金属性、非金属性的关系。www.themegallery.comLOGO例4元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n一2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()。A．一10+3nB．一6+3nC．一12+3nD．一4+3n解析：最高价含氧酸分子式为HnRO2n一2，不妨设R的最高化合价为+X，则据化合价规则有：+n+X一4

6、n+4＝0，得：X＝3n—4。由于气态氢化物中R应显负价，其价态应为：+X一8＝一4+3n—8=—12+3n。答案：Cwww.themegallery.comLOGO同类变式下列各组物质中性质的变化排列正确的是()。A．微粒半径：A13+>Mg2+>Na+>F—B．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：A项中A13+、Mg2+、Na+、F—的电子层结构完全相同，其核电荷数越多，核对外层电子的引力越大

7、，半径越小，所以微粒半径的正确关系应为A13+HCl>HBr>HI。C、D选项实际上是比较C1、S、P、Si的非金属性强弱和K、Ca、Mg、A1的金属性强弱。答案：点评：物质的稳定性自然与本身的结构密切相关，但从它们的生成条件上也可进行推断，如卤化氢生成得越容易，则分解越难，即稳定性越强。只要善于发现问题，及时总结规律，就会对知识理解得更透彻。CDwww.themegallery.comLOGO三、半

8、径的考查例5X元素的阴离子、Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z三种离子的半径大小的顺序是(分别用r1、r2、r3表示)()。A．r1>r2>r3B．r2>r1>r3C．r3>r1>r2D．r3>r2>r1解析：比较离子半径的大小，先要求出X、Y、Z