无机化学下侧练习题

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1、第一章第一节、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是，特征是。得电子总数失电子总数。2、物质所含元素化合价升高是电子。发生反应。作剂，被，生成物是产物。3、在氧化还原反应中，剂和剂同时存在，反应和反应同时进行。和同时生成。4、某元素X原子失去2个电子给Y原子，生成化合物XY2，就此，下列说法中错误的是A、X发生了氧化反应B、Y是氧化剂C、X是氧化剂D、X被氧化了。5、下列说法正确的是A、由Fe2+→Fe3+需要加入还原剂才能实现。B、Cr2O72—+14H++6e==2Cr3++7H2O发生了氧化反应。C、在3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2的反应中，Cl2是还原剂。D、

2、在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O中氧化反应与还原反应在同种元素中进行。6、下列说法正确的是A、化合反应一定是氧化还原反应，分解反应一定是氧化还原反应。B、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。C、在反应8P+3KOH+9H2O==3KH2PO4+5PH3中，磷只被氧化。D、H+只作氧化剂。7、标出下列反应的电子转移的方向和数目。（1）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（2）2KClO3==2KCl+3O2↑（3）SO2+2H2S==3S+2H2O（4）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）5N

3、H4NO3==4N2+2HNO3+9H2O第二节、离子反应离子方程式1、离子方程式不仅表示，而且表示了所有的离子反应。2、书写离子方程式时把易同时易的物质写成离子形式，难难以及物质等仍用分子式表示3、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是A、Na+、K+、I—、HCO3—B、Cu2+、NH4+、Br—、S2—C、H+、Na+、CO32—、SO42—D、Mg2+、H+、Cl—、SO42—4、下列离子方程式错误的是A、Fe2++Cl2===Fe3++2Cl—B、CO32—+2H+===CO2↑+H2OC、Ag++Cl—=AgCl↓D、CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H

4、2O5、加入氢氧化钠溶液后，下列溶液中哪种离子数目显著减少。A、CO32—B、Mg2+C、SO42—D、HCO3—6、完成下列反应的离子方程式（1）CaCO3与盐酸：（2）NaHCO3溶液与NaOH反应：（3）铜和硝酸银的反应：（4）AgNO3与HCl反应：（1）二氧化碳通入澄清石灰水（按CO2过量和适量两种情况）：（2）氢氧化钡和硫酸反应：7、把下列离子方程式改写为化学方程式（1）Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓（2）Ba2++SO42—===BaSO4↓（3）H++OH—=H2O（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑8、要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出应加入

5、的试剂及相应的离子方程式物质名称除杂试剂离子方程式盐酸（硫酸）NaCl（Na2CO3）第二章碱金属第一节钠1、常温下，钠置露于空气中，反应的方程式：。钠在空气中燃烧的生成色的，火焰颜色，反应方程式。2、与硫蒸气化合时，可能发生爆炸的是A、铁B、钠C、铜D、镁3、下列说法错误的是A、将一小粒金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀，有气体产生B、实验室可用煤油保存金属钠C、把金属钠投入Fe（NO3）3、CuCl2溶液中，均有气体产生且溶液质量减轻D、将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是4%。4、钠与水反应现象及解释（1）钠在，因为（2）“钠球”在水面上，发出“嘶嘶声”

6、，这是因为（3）钠块熔化成光亮的，因为（4）钠球逐渐缩小，最后完全，往反应混和物中滴入酚酞，溶液变红，因为。写出该反应的方程式并标明电子转移方向和数目,指出氧化剂还原剂.氧化产物还原产物。第二节钠的化合物1、往硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠粉末，观察到的现象是，反应的化学方程式。2、把6.2gNa2O溶于93.8g水中，所得溶液溶质的质量分数为8%；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，所得溶液溶质的质量分数为。3、取Wg的纯碱溶于水，与适量的盐酸作用，产生VLCO2气体（标态）。根据下列情况，填写盐酸用量和产生气体的量的变化（用增加、减少或不变填空）（1）若纯碱中含有K2C

7、O3，盐酸用量将，产生气体量将。（2）若纯碱中含有NaHCO3，盐酸用量将，产生气体量将。（3）若纯碱中含有NaCl，盐酸用量将，产生气体量将。（4）若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将，产生气体量将。4、有一包白色粉末，知其由三种钠盐组成，并进行如下实验：（1）取此固体混和物溶于水，在部分溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，在此沉淀上加盐酸，有无色无味的气体产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊，沉淀被盐酸溶解一部分，但不能完全溶解。（2）若将白色粉末加水溶解后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸