新建 化学笔记3

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1、第八单元:金属和金属材料课题1:金属材料1.金属的物理性质：大多数金属常温下是固体(汞为液体),银白色(铜是紫红色色,金是黄色,锌是青白色),有金属光泽,有导电性,导热性,延展性,有较高的熔点,沸点和密度.2.金属之最:地壳中含量最多的金属元素是铝人体中含量最高的金属元素是钙目前世界年产量最高的金属是铁导电、导热性最好的金属是银＞铜＞铝＞铁硬度最高的金属是铬熔点最高的金属是钨熔点最低的金属是汞3.一种金属中掺入一种或多种金属或非金属一起熔合而成具有金属特性的混合物,叫做合金.4.合金与纯金属相比;具有更大的硬度,较低的熔点,

2、更高的强度,更好的抗腐蚀性能.5.常见的铁合金有:生铁(含碳量为2%～4.3%)和钢(含碳量为0.03%～2%)6.钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等,尤其是抗腐蚀性能非常好.7.用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富,无毒轻便,耐磨耐腐蚀,美观、易加工.8.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。课题2:

3、金属的化学性质1.金属的化学性质:点燃点燃Δ(1).金属与氧气发生化合反应;2Mg＋O2＝2MgO3Fe+2O2＝Fe3O42Cu+O2=2CuO(2).金属与酸发生置换反应:(一换二标三写四配)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(3).金属与盐溶液发生置换反应:

4、(一换二标三写四配)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO42.金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性越来越弱(1).金属的位置越靠前，它的活动性越强。(2).位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。(3).位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来.3.判断金属活动性的方法(1).根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧

5、烈程度判断；(2).根据金属与酸能否反应或反应现象的剧烈程度判断；(3).根据金属能否与盐溶液反应判断。4.一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫置换反应.5.当金属与稀酸发生置换反应时,每生成1gH2所需金属的质量==原子的相对质量÷化合价.如:Al(27÷3=9),Mg(24÷2=12),Fe(56÷2=28),Zn(65÷2=32.5).(1).原子的相对质量越小→每生成1gH2所需金属的质量越小→生成H2能力越强→相同质量的金属完全反应,生成H2越多→平线越高;(2).金属越活泼→反应速率越

6、快→斜线越陡.课题3:金属资源的利用和保护1.金属在自然界的存在方式有单质(如金、银)和化合物(如铁、铝、铜)两种.2.常见的矿石;赤铁矿[Fe2O3]黄铁矿[FeS2]菱铁矿[FeCO3]磁铁矿[Fe3O4]铝士矿[Al2O3]黄铜矿[CuFeS2]辉铜矿[Cu2S]81.实验室：一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]现象：红色粉末变成黑色,澄清的石灰水变浑浊原理:高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O步骤:实验开始时，应先通一氧化碳再加热(赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸)实

7、验完毕后,应先停止加热(防止铁重新被氧化).环保:用酒精灯点燃尾气的作用是防止CO污染空气2.铁生锈的原因是铁与氧气和水接触,相互作用生成铁锈.3.除锈方法:用砂纸打磨(物),用酸洗.4.防锈方法:保持干燥洁净,涂油,刷漆,电镀.5.保护金属资源的主要途径：防止金属的腐蚀;金属的回收和利用;有计划合理地开采矿物;寻找金属代用品.第九单元:溶液课题1;溶液的形成1.溶液(1).定义:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定透明的混合物。(2)组成:溶质(被溶解的物质,固体液体气体都可,一种或几种物质)和(能溶解其它物

8、质的物质,一般是液体,只有一种)(3)如何判断溶质和溶剂:若溶液中有水,水是溶剂,其他的是溶质:若没水且状态不同时,固气是溶质,其他的是溶剂:若没水且状态相同时,量多的是溶剂,,量少的是溶质.2.溶解时的吸热或放热现象物质溶于水后溶液温度升高的有:CaO（生石灰）浓硫酸、NaOH、洗衣粉物