微粒半径比较专题

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1、专题一：微粒半径的大小与比较方法归纳：（1）影响微粒半径大小的因素①电子层数的多少②原子核对外层电子的吸引③核外电子的多少。三种因素都起作用，但有主次的关系，通常情况下，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。（2）在中学化学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小：一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大.如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径

2、越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl－)＞r(Cl)、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。【例题1】下列关于微粒半径大小的比较正确的是（）A.Na+Cl->Na+>Al3+C.Na

3、2+Cl->Na+>Al3+；C错，Na,Mg,Al,S的原子半径依次减小；D错，Na，K,Rb,Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大。答案：B【例题2】已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y解析：由题意可知X、Y在周期表

4、中的位置如右图所示：因此原子序数X＞Y；原子半径X＞Y；离子半径X＜Y（同层比较核电荷数）；只有D正确。答案：D点拨：微粒半径的大小比较可归纳为“同层比核，同核比层”。“同层比核”例如：Na+与F－、Cl与S、Cl－与S2－等，电子层数相同，核电荷数越大，核对电子的引力就越大，半径因而就越小；“同核比层”例如：Na与Na+、Cl与Cl－的核电荷数相同，核外电子数越大，原子或离子的半径就越大。元素的原子半径、离子半径大小的比较规律：①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞A

5、l＞Si＞P＞S＞Cl。②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。③同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：Na+＞Mg2+＞Al3+。④同周期阴离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：P3－＞S2－＞Cl－。⑤同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的阳离子半径：H+＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。⑥同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第ⅦA族中的：F－＜Cl－＜Br－＜I－⑦阳离子的半径总比相应的原

6、子半径小（同种元素的阳离子带的正电荷越多，其半径越小）。如：Fe3+＜Fe2+＜Fe、Na+＜Na。⑧阴离子的半径总比相应的原子半径大。如：S2－＞S、Cl－＞Cl。⑨电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小。如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+、F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。⑩同一元素的不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H－＞H＞H+。练习1.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径r(A2－)＞r(C－)，B2+和C－具有相同的电

7、子层结构。下列判断正确的是()A.原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2+)＞r(A2－)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C解析：根据题意可推知三种元素在元素周期表中的位置为：进一步推知A、B、C分别为S、Mg、F。A选项中中的原子序数应为A＞B＞C；B选项正确；C选项中的离子半径应为r(A2－)＞r(C－)＞r(B2+)；D选项中最外层电子数应为C＞A＞B。答案：B练习2.下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，

8、其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高解析：主族元素单质熔点变化的规律：同一主