专题复习2：微粒半径比较

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1、微粒半径的比较上海市实验学校唐群[知识要求]：元素原子半径和元素化合价是元素的两条主要性质。原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。[知识回顾]：微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：1.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。2.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，

2、阴离子比相应原子半径▁▁；②电子层结构相同的粒子（如），随着核电荷数的▁▁▁▁，离子半径▁▁▁▁。微粒半径大小判断简易规律：1、同元素微粒：r阳离子‹r原子‹r阴离子2、同主族微粒：电子层数越多，半径越大3、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.B.C.D.例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）①X1S22S22P63S23P4②Y1S22S22P63S23P5③Z2-1S22S22P63S23P6④W1S22S22P5A、①›②›③›④B、③›④›①›②6C、③›①›②›④

3、D、①›②›④›③例3：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A、X的原子序数比Y小B、X的原子最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比Y的小[知识拓展]：1.由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小例题.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷数为c>d。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为____________。A.B.C.D.2.利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱例题：结合微粒半径

4、分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强？3.利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低同类晶体的熔沸点比较思路为：原子晶体：共价键键能，键长，原子半径离子晶体：离子键强弱，离子电荷数多少、离子半径大小金属晶体：金属键强弱;金属离子半径、离子的电荷数例题：碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_____________。A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③64.利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性例题.铵盐受热分解的过程，实质

5、上是铵离子将质子转移给酸根形成NH3的过程，对于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较热稳定性的强弱的顺序__________，其原因是_____________。同步练习一：1、下列微粒半径的大小顺序不正确的是()（A）H＜F＜N（B）Fe＞Fe2+＞Fe3+（C）S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+（D）F->O2->S2-2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（        ）A.  r(K)>r(Na)>r(Li)B.  r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-) C.   r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D. R(Cl

6、-)>r(F-)>r(F)3、下列离子化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（），阴离子与阳离子的核间距最大的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(A)KCl(B)NaF(C)LiI(D)CsI4、如果Xm+、Yn-具有相同的电子层结构，Zn-的半径大于Yn-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是(A)Z>X>Y(B)X>Y>Z(C)Z>Y>X(D)X>Z>Y5、W、X元素的阳离子与Y、Z元素的阴离子具有相同的电子层结构且W分别与Y、Z形成WY、W2Z型离子化合物，则它们的原子序数关系是()(A)X>W>Z>Y(B)W>X>Z>Y(C)

7、W>X>Y>Z(D)X>W>Y>Z6、具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、Rˉ，下列分析不正确的是()A原子序数：Y＞X＞W＞R＞ZB、微粒半径：X+＞Y2+＞Z2-＞RˉC、W一定是稀有气体元素的原子D、原子半径：X＞Y＞Z＞R7、下列粒子半径之比大于1的是()A.B.C.D.68、在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）A.XB.YC.ZD.无法判断9、下列粒子半径大小的比较中

8、，正确的是(　　)A．Na+Cl