高二上学期期末考试4

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1、2010学年高二第一学期期终考试化学试卷(时间：90分钟，满分：100分)相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(共40分，每题只有1个正确答案)1．下列物质中属于纯净物的是（）A．铝热剂　　B．生铁　　C．不锈钢　D．纯碱2．下列变化属于物理变化的是（）A．用乙烯合成聚乙烯B．分馏石油得到汽油、柴油、重油等产物C．铝铁在冷、浓硫酸中钝化D．食物腐败变酸3．下列化学用语中错误的是（）A.钠的原子结构示意图：B.甲烷的电子式：C.异丁烷的

2、结构简式：D.偏铝酸钠的化学式：NaAlO24．某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，3—二甲基戊烷C．3—甲基—2—乙基戊烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷5．下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．CH2Cl26.下列表格中所列的关系，错误的是（）物质名称相互关系A丁烷与2-甲基丙烷同分异构体B金刚石与石墨同素异形体C庚烷与十六烷同系物D氯仿与三氯甲烷同位素7．提出元素周期律并首先运用元素周期律预测元素性质的科学家是（）A．戴维B．阿伏加

3、德罗C．门捷列夫D．道尔顿8．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的电子层数呈周期性变化B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化9．下列元素中，非金属性最强的是（）A．氟B．氧C．氩D．碳10．关于下列仪器“0”刻度位置的描述正确的是()A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边-5-11．准确量取20.00mL盐酸可选用()A．25mL量筒　　B．25ml酸式滴定管　C．25mL容量瓶　　D

4、．胶头滴管12．在用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时颜色变化()　　A．黄色变为红色　B．黄色变为橙色C．橙色变为红色　　D．红色变为橙色13．下列各组化合物中的性质比较，错误的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．还原性：F--＞CI--＞Br–14．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+B．原子半径：Na

5、Mg2+>Al3+D．单质的还原性：Na

6、+→CO2↑+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋+3OH－→Al(OH)3↓18．下列有关实验的操作，正确的是（）A．AFe3+的水溶液为棕黄色，可用含SCN－的溶液检验B．用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值C．中和滴定用的锥形瓶用待测溶液润洗CD．除去Fe2O3中混有的少量Al2O3可用盐酸19．下列仪器装置图中，可用于实验室制取乙烯的是（）ABCD20．某两种金属粉末的混合物2.0g，投入足量的稀盐酸中，产生的氢气在标准状态下体积为1.12升，则该混合物可能是（）A．Mg、NaB

7、．Al、MgC．Fe、CuD．Fe、Zn二、填空题：（共25分）21.铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3。-5-（1）在该反应中，Al作（氧化剂或还原剂）；（2）该反应中被氧化的元素是__________________；（3）在上述相应的氧化还原反应方程式上标出电子转移的方向和数目。22．下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一a二deh三bcfg根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：（不得用a~h字母回答）⑴单质氧化性最强的

8、是__________，金属性最强的是_____________。⑵最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________、酸性最强的是_________。⑶原子半径最大的元素是___________。⑷f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________。⑸b和c两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式是_