分析化学单元测试题

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1、分析化学单元测试题第一部分：酸碱滴定法一、填空题1.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2SO4和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。2.用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果_______（填偏高，偏低，无影响）。3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2=；pKb3=。4.列出下溶液的质子平衡方程；浓度为c（mol·L-1）（NH4）2CO

2、3浓度为c（mol·L-1）NH4H2PO45.用0.100mol·L-1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7-4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围是。6．用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（ｌ）V1>0,V2=0时，为。（２）V1=0,V2>0时，为。（３）V1=V2=0时，为。（４）V1>V2>0时，为。（５）V2>V1>0时，为。答案：1.2。2.偏高；无影响。3.9.24；10.87。4.[H+]+〔HCO3-〕+2〔H2

3、CO3〕=[OH-]+[NH3—][H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]——5.8.7~5.3。6.NaOH，NaHCO3Na2CO3NaOH+Na2CO3NaHCO3+Na2CO3二、选择题1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A.H2+Ac-HAc；B.NH3-NH2-；C.HNO3-NO3-；D.H2SO4-SO42–2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分19别是（）A.H2C2O4，C2O42-B.H3PO4，PO43-C.HAC，AC-D

4、.HCOOH，HCOO-3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A.H2CO3-CO32-；B.H3O+OH-；C.HPO42--PO43-；D.NH3CH2COOH-NH2CH2COO–4.浓度为c（mol·L-1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）A.[H+]=[OH-];B.[Na+]=[NO3-]=c;C.[H+]=[Na+]=[NO3-]+[OH-];D.[Na+]+[NO3-]=c5.已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）A.11.0;B.9.0;C.8.5;D.

5、9.56.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是：（）ANaOHB浓HClCK2Cr2O7DKMnO47.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为() A中性B碱性 C酸性D不能确定其酸碱性8.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是() AKa·Kb=1BKa·Kb=Kw CKa/Kb=KwDKb/Ka=Kw9.下面做法中不能检查系统误差的是（）A    空白试验B平行测定C      对照试验D     回收试验10.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/LHCl标准溶液滴定,终点时,耗去2

6、0.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为(   )  A1.6×10-5             B8.0×10-6C2.0×10-6             D4.0×10-6答案[1.D2.B3.C4.A5.B6.C7.B8.B9.B10.D]三、计算题1、计算下列各溶液的pH：（1）0.10mol·L-1ClCH2COOH（氯乙酸）；（2）0.10mol·L-1六次甲基四胺(CH2)6N4；（3）0.10mol·L-1Na2S;解：（1）0.10mol·L-1ClCH2COOH，19∴应用近似式：解一元二方程：pH=1.96（2）0.1

7、0mol·L-1(CH2)6N4pKb=8.87∴可用最简式pH=pKw-pOH=14.00-4.94=9.06（3）0.10mol·L-1Na2SpKa17.05pKb11.08pKa212.92pKb26.95先按一元弱碱处理，∴用近似式，解一元二次方程得，，pH=12.77此时，因此，按一元弱碱处理合理。2、计算用NaOH液（0.１mol/L）滴定HCOOH液（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？解：　　pOH＝5.78　　pH＝8.22　　选酚酞193、已知琥珀酸（H2C4H4O4）（以H2A表示）的pKa1

8、＝4.19，pKa2＝5.57，计算在pH为4.88和5.00时H2A、HA-和A2-的δ0、δ1和δ2。若