广东高考化学常考点解题技巧总结

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1、广东高考常考点对应解题方法一、何时考虑盐的水解⑴、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时如CH3COONa溶液呈碱性，因为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－⑵、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解例：配制CuSO4溶液时需加少量H2SO4，配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）⑶、比较盐溶液中离子浓度大小时如Na3PO4溶液中[Na+]＞3[PO]⑷、判断盐溶液中离子种类及多少例Na2S溶液中，其浓度关系是[Na+]＋[H+]＝2[S2-]＋[HS-]＋[OH-]⑸、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应如镁

2、插入CuSO4溶液中有H2放出。因为Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑⑹、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，现象不能复分解反应规律来解释时，考虑双水解。例：泡沫灭火器的原理是：3HCO＋Al3+ ＝3CO2↑＋Al(OH)3↓；⑺、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题），如Fe3+和HCO不能大量共存；⑻、施用化肥时需考虑到水解。如：草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为CO＋H2OHCO＋OH－NH＋OH－　　　　　　　　NH3·H2O，随NH3的挥发，氮肥失效。⑼、分析某些化

3、学现象时要考虑盐的水解。如：制备Fe(OH)3胶体、明矾净水及丁达尔现象，FeCl3等溶液长期存放变浑浊等。⑽、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH＝7时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。如：CH3COOH与NaOH刚好反应时pH＞7，若二者反应后溶液pH＝7，则CH3COOH过量，因为CH3COO－＋H2O　　　CH3COOH＋OH－，为此CH3COOH与NaOH互相滴定时，选用酚酞作指示剂。⑾、试剂的贮存要考虑到盐的水解。如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为Na2CO3水解后溶液碱性较强，SiO2＋2OH

4、－＝SiO＋H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；⑿、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。例：不能利用蒸干溶液的办法制FeCl3和AlCl3，也不能在空气中加热FeCl3·6H2O和AlCl3·6H2O制无水FeCl3和AlCl3，就是因为水解的缘故。⒀、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。例：炸油条时利用了Al3+与HCO（CO）双水解的道理；ZnCl2和NH4Cl可作焊药是利用了它们在水溶液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的Na2CO3溶液洗涤餐具或涮便池，利用的是加热可促进CO的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。二、有关原电池

5、的解法：①原电池：先判断所发生的氧化还原反应是什么，然后再确定负极材料②燃料电池：先要看电解质A：若电解质为酸，则电极反应式中不能出现OH-B：若电解质为碱，则电极反应式中不能出现H+，还要看燃烧产物是否与电解质反应如：CH4/KOH燃料电池，生成的CO2会与OH-反应生成CO32-所以负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OC：若电解质为熔融状态化合物，则该电解质的总量反应前后保持不变。如氢氧燃料电池，若电解质为熔融的K2CO3电极反应式为负极：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑正极：O2+2CO2+4e-=2CO32

6、-三、析解决电解应用问题的主要方法思路：a、绘出草图b、确定电极c、分析通电前电解质溶液的电离过程（电解质和水）d、分析通电后的离子的移动方向，放电能力，电极反应、电解结果（两极现象、水的电离平衡、离子浓度、溶液酸碱性，pH值变化等），最后归纳到题目所需解答的问题上。四、阿伏加德罗常数解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细.审题时还应注意如下细节：(1)物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态；在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态。(2)某些物质的分子中的原

7、子个数，如惰性气体、臭氧(O3)、白磷(P4)等；(3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2，Si，CH4，P4等；(4)特别物质的摩尔质量,如D2O，T2O，18O2等；(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O，电解Cu(NO3)2溶液等；(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下；(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变。五、离子共存、离子方程式与氧化还原反应（一）、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-

8、、HCO3-、HSO3-、HS-等与H+不能大量共存，NH4+不能与OH-共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+