b高中化学会考必记知识点概况

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1、高中化学会考必记知识点第一章氧化还原反应一、化学反应的类型1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可分为化合反_、分解反应_置换反应、复分解反应。2.根据反应中是否有电子转移，化学反应可分为_氧化还原反应_和_非氧化还原反应_。3.根据反应中是否有离子参加，化学反应可分为_离子反应_和非离子反应。4.根据反应过程中热量变化，化学反应可分为_吸热反应_和_放热反应_。二、氧化还原反应1.概念特征：有_元素化合价升降_的反应是氧化还原反应实质：有_有电子转移（得失或偏移）_的反应是氧化还原反应2.联系氧化剂具有氧化性,反应中得_电子，化合价降低，发生还原

2、反应，被还原成_还原_产物。还原剂具有还原性，反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化成_氧化_产物。3.表示方法（双线桥法）：箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：由化合价升高(或降低)总数确定4.规律(1)守恒律—化合价升高和降低总数_相等__，电子得失总数_相等__。(2)强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。即：氧化性：氧化剂强于氧化产物还原性：还原剂强于还原产物(3)价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还

3、原性。三、电解质及其强弱1.分类、实例金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3等　　　　　　强酸：HClO4、HI、HBr、HNO3、HCl、H2SO4等　　强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等强电解质易溶性盐：钾、钠、硝酸、铵盐，易溶性碳酸盐、硫酸盐等大多数盐NaCl、KNO3、NaHCO3、NH4HCO3、CuSO4、NaHSO4难溶性盐：AgCl、BaSO4及难溶性碳酸盐CaCO3等　　　　　　弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3等弱电解质　弱碱：NH3·H2O及所有难溶性碱

4、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水四、离子反应1.离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。2.离子方程式(1)概念：用__实际参加反应离子符号__表示离子反应的式子叫做离子方程式。(2)意义：离子方程式表示的是__同一类型___反应。(3)书写a.步骤：一“写”、二“拆”、三“删”、四“查”b.原则：原子守恒、电荷守恒五、化学反应中的能量变化1.放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。实质是反应物能量大于生成物能量。吸热反应：化学上把_吸收热量_的化学反应叫做吸热反应。实质是反应物能量小于生成物能量。2.燃料的充分燃烧(1)充分燃烧的条件：一燃烧时要

5、有适当过量的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。第22页(2)提高煤炭燃烧效率的方法有煤的干馏、气化和液化。上述做法的目的减少污染物的排放，提高煤炭利用率。第二章碱金属碱金属包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）1．钠(1)物理性质:银白色金属,导电性和导热性，比水的密度小，熔沸点低，硬度很低（能用小刀切开）（2）化学性质①与非金属的反应常温下：4Na+O2===2Na2O（白色）加热：4Na+O22Na2O2（淡黄色）②水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O====2Na++OH-+H

6、2↑现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”浮：密度比水轻熔：反应放热，钠熔点低游：反应产生气体（H2）响：反应剧烈红：生成NaOH，酚酞遇碱变红（1）钠的保存：保存在煤油里，而锂保存在石蜡中（2）钠的存在：在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在（3）钠的用途：①制取Na2O2等化合物②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂③作还原剂④利用钠受热发出黄光，制成高压钠灯用在电光源上，其黄光射程远透雾能力强。2.钠的化合物（1）比较钠的两种氧化物Na2ONa2O2电子式Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋化学键种类离子键离子键、非极性键类别碱性氧化物过氧

7、化物(不属碱性氧化物)颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件4Na＋O2===Na2O(空气)2Na＋O2Na2O2(空气或氧气)与H2O反应Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2与HCl反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打晶体成

8、分Na2C