金属与酸、盐溶液的反应

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1、金属与酸、盐溶液反应的综合题 优先置换原理：1、 在两种盐的混合溶液中，加入一种活泼金属，优先置换最不活泼的金属。如在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉。因为活泼性Cu＞Ag，所以先反应：Fe+2AgNO3==Fe（NO3）2+2Ag，后反应：Fe+Cu（NO3）2==Fe（NO3）2+Cu2、将两种活泼金属的粉末，加入一种盐溶液中，较活泼的金属优先置换。如将锌和铁的混合粉末加入AgNO3溶液中。因为活泼性Zn＞Fe，所以先反应：Zn+2AgNO3==Zn（NO3）2+2Ag，；后反应：Fe+2AgNO3==Fe（NO3）2+2Ag1、向

2、氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，以下判断错误的是（  ）A.、滤纸上可能含有铜  B、.滤液中可能含有硫酸亚铁C、.滤液中可能含有硫酸铜   D、滤纸上可能含有氧化铜2、向CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（     ）A、Zn       B、Cu       C、Cu和Mg       D、Zn和Cu3、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（    ）A、Ag和F

3、e   B、Cu和Fe     C、Ag和Cu   D、Ag、Fe、Cu4、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后，往滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A、Ag和Cu    B、Cu         C、Ag        D、无法判断5、将氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，未发现铁钉有变化，据此，下列结论正确的是（     ）A、滤出的不溶物一定是铜             B、滤出的不溶物一定是铁C、滤出的不溶物一

4、定含有铜、可能含有铁 D、滤液中一定含有SO42+、Fe2+，可能含有Cu2+6、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则以下判断正确的是（      ）A、滤纸上一定含铜  B滤液中一定含有硫酸铜C、滤液中一定含有硫酸亚铁D不溶物中可能含有氧化铜7、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一些铁粉，充分反应后过滤，不可能存在的情况是（    ）3A、滤纸上有Ag滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Fe（NO3）2C、滤纸上有Ag、

5、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO3）2D、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）28、将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完全后过滤。小强对所得滤液中组成物质的判断，正确的是（    ）A、可能有硝酸银和硝酸镁     B、一定有硝酸银和硝酸铜C、可能有硝酸银和硝酸铜     D、一定有硝酸锌和硝酸铜9、在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一些铁粉，充分反应后过滤，不可能存在的情况是（     ）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe， 滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu， 滤液中有Zn2+、

6、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu，   滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+10、在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一些锌粉，过滤。（1）若滤液无色，则滤渣一定含     ____________    可能含 _______________      。（2）若滤液有色，则滤液的组成可能是____________________ 或   ______________   。11、小勇同学欲选用下列几组试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序，其中不合理的一组试剂是（       

7、）A、Mg、Cu、FeSO4溶液  B、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C、Fe、Cu、MgSO4溶液   D、Mg、Fe、Cu、稀H2SO412、小兵准备探究锌、铜、银三种金属的活泼性顺序，我建议他选用的试剂是（   ）A、ZnSO4、CuSO4、Ag B、Cu、Ag、Zn（NO3）2C、Zn、Cu、H2SO4  D、Zn（NO3）2、Cu、AgNO313、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入

8、足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立