天津大学无机化学课件第十一章卤素和氧族

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1、第十一章卤素和氧族元素第一节p区元素概述无机化学多媒体电子教案9/16/20211课件除氢外，所有的非金属全部集中在p区0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡沿B-Si-As-Te-At对角线，右上角为非金属(包括线上)，左下角为金属ⅢA-ⅦA和零族元素为p区元素11-1p区元素概述9/16/20212课件0氡At砹PoBi铋Pb铅Tl铊6Xe氙I碘Te碲Sb锑Sn锡In铟5Kr氪Br溴Se硒As砷Ge锗Ga镓4Ar氩Cl氯S硫P磷S

2、i硅Al铝3Ne氖F氟O氧N氮C碳B硼2He氦ⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAP区元素的特点(1)除ⅦA和零族外，均为从典型非金属→准金属→典型金属原子半径增大金属性增强非金属性减弱9/16/20213课件0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡P区元素的特点（2）具有多种氧化数因原子的价电子构型为ns2np1-5ns、np电子可参与成键非金属元素还具有负氧化数这种现象称为惰性电子对效应稳定性减弱高氧化数化合物稳定性增强低氧化数化合物9/16/20

3、214课件0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝660.4℃Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓29.78℃Ge锗973.4℃As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟156.6℃Sn锡231.9℃Sb锑630.5℃Te碲I碘Xe氙6Tl铊303.5℃Pb铅327.5℃Bi铋271.3℃PoAt砹Rn氡P区元素的特点（3）金属的熔点较低这些金属彼此可形成低熔合金9/16/20215课件0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn

4、氡P区元素的特点（4）某些金属具有半导体性质如超纯锗9/16/20216课件第十一章卤素和氧族元素第一节结束无机化学多媒体电子教案9/16/20217课件第十一章卤素和氧族元素第二节卤素无机化学多媒体电子教案9/16/20218课件0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡卤素，希腊文原意为成盐元素11-2-1卤族元素通性9/16/20219课件氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553价层电子构型2s22p53s23p5

5、4s24p55s25p5原子半径/pm6499114133电负性(p)4.03.02.82.5I1/(kJ·mol-1)1681125111401008主要氧化数-1、0-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+7非金属性减弱I1大,X-e-→X+困难只有碘才有这种可能11-2-1卤族元素通性与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一个电子,在同周期元素中核电荷是最多的,原子半径是最小的。易获得电子，是同周期中非金属性最强的元素9/16/202110课件氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553价层电子构型2s22p53s23p54s24p55

6、s25p5原子半径/pm6499114133电负性(p)4.03.02.82.5I1/(kJ·mol-1)1681125111401008主要氧化数-1、0-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+711-2-1卤族元素通性Cl、Br、I的价电子构型拆开1对电子氧化数为+1nsnpndnsnpnd氧化数为+3拆开2对电子拆开3对电子nsnpndnsnpnd氧化数为+5氧化数为+7具有多种氧化数并相差29/16/202111课件氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553价层电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半径/p

7、m6499114133电负性(p)4.03.02.82.5I1/(kJ·mol-1)1681125111401008主要氧化数-1、0-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+7-1、0+1、+3+5、+711-2-1卤族元素通性特殊性1.F电负性大，非金属性强2.原子半径小，空间位阻不大，氧化能力强，与具有多种氧化数的元素化合时，该元素往往可呈现最高氧化数如AsF5、SF6、IF7