盐类的水解知识汇总-制作人孔令杰

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1、制作人：孔令杰盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性:碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，

2、浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（三）盐类水解原理的应用考点1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离

3、子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）]＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa.B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+6制作人：孔令杰]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出0.1mol/LNa

4、2CO3溶液中微粒三大守恒关系式。电荷守恒：物料守恒：质子守恒：考点4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。①弱碱易挥发性酸盐氢氧化物固体（除铵盐）如：AlCl3②弱碱难挥发性酸盐同溶质固体如Al2(SO4)3考点5．某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.考点6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如①Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2，SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存②Fe3与CO32—、HCO3—、AlO2—、Cl

5、O—等不共存③NH4+与ClO—、SiO32—、AlO2—等不共存考点7．泡沫灭火器内反应原理.NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：考点8．制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂.、(四)．例题精讲例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.例2(2001广东)下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al

6、(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3¯+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+==H2S↑D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－。例3．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[SO42—]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH—]B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]C．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]D．[SO42—]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]例4．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，

7、玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是________.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁桶里的主要原因是_________________例5．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。6制作人：孔令杰②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是_________________。③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是____