盐类的水解知识要点

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1、《盐类的水解》知识要点一、盐类水解的原理1.概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质：，破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使得c（H+）≠c(OH-）,从而使溶液显示不同程度的酸、碱性。3.特征：（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，是吸热反应，因此水解方程式要用可逆号“”。（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。4.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3、BaCl2[来源:Zxxk

2、.Com]不水解中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、Fe(NO3)3水解酸性NH4+、Cu2+、Fe3+强碱弱酸盐KClO、Na2S、NaHCO3水解ClO-、S2-、HCO3-碱性pH>75.水解方程式的书写（1）书写形式：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。（2）书写规律①一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H

3、2CO3）写成其分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。二、影响盐类水解的主要因素1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度

4、越大，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：CH3COOH＞H2CO3决定相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。条件水解平衡水解程度水解产生的离子浓度温度升高右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小弱碱阳离子的水解程度减小加能水解的盐两种盐的水解形式相同相互抑制（如NH4Cl、FeCl3)两种盐的水解形式相反相互促进［如Al2(SO4

5、)3、NaHCO3］三、盐类水解的应用1.用热的纯碱溶液洗油污的原因：________________________________________。2.明矾净水的离子方程式：______________________________；3.制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________；4.不能在溶液中制取Al2S3的原因的离子方程式：__________________________________。答案：1.升温可促进碳酸钠水解，使溶液中c(OH-)增大2.Al3++3H2OAl(OH

6、)3(胶体)+3H+3.Fe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+4.2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑【热点难点全析】§考点一溶液中粒子浓度大小的比较1.理论依据（1）电离理论电离过程是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)≫c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。（2）水解理论水解过程是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO)＞c(HCO)≫c(H2CO3)(多元弱酸根

7、离子的水解以第一步为主)。2.离子浓度的定量关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋

8、c(H2CO3)（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子