高一化学 知识点总结 必修一 3.1 碳的多样性

《高一化学 知识点总结 必修一 3.1 碳的多样性》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、3.1碳的多样性一、多种多样的碳单质：1．同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质，如氧元素的同素异形体有氧气和臭氧，碳元素的同素异形体有石墨、金刚石、C60等。2．碳的同素异形体　　物质性质　　金刚石(C)石墨(C)C60外观无色透明晶体深灰色、不透明的片状固体灰黑色固体结构由正四面体构成的空间网状结构由平面六边形构成的层状结构由正五边形和正六边形排列而成的“足球”分子硬度很大很软，在纸上可留痕迹导电性不导电良好不导电注意事项：经常采用燃烧的办法来验证金刚石和石墨均由碳元素组成二、广泛存在的含碳化合物CO和CO2的性质的比较碳的氧化物COCO2物

2、理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小无色无味气体，能溶于水，密度比空气大化学性质(1)可燃性：(2)还原性：(1)酸性氧化物(2)氧化性实验室制法CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑收集方法排水法向上排空气法检验方法点燃后在火焰上方罩干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清石灰水变浑浊工业制法：-3-三、碳的化合物Na2CO3和NaHCO3性质的比较　　物质内容　　碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水易溶，(比Na2CO3溶解度小)稳定性稳定

3、，受热难分解受热分解，化学方程式为与盐酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑与NaOH反应不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O用途制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多相互转化关系注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同(1)把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸就已经相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生(2)把盐酸逐滴滴到Na2

4、CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应Na2CO3+HCl===NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出四、碳及其化合物间的转化1．自然界中的转化形式(1)自然界中CO2的产生和消耗(2)溶洞及钟乳石、石笋的形成:A、溶洞形成的化学方程式为:CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2B、钟乳石、石笋形成的化学方程式为:Ca（HCO3）2===CaCO3+CO2↑+H2O-3-2、生产和生活中碳及其化合物间的转化(1)高炉炼铁A、原料：焦炭和铁

5、矿石(主要包括赤铁矿和磁铁矿)。B、过程(实际起还原作用的是CO)①CO的产生:②铁矿石被还原(2)木炭燃烧(用化学方程式表示)(3)水垢A、主要成分：CaCO3和Mg(OH)2B、形成过程：Ca（HCO3）2===CaCO3+CO2↑+H2O(4)碳在无机物和有机物间的转化1828年，德国化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了有机物尿素[分子式为CO(NH2)2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物的先河。-3-