浙江大学普通化学(第六版)第一章课件热化学与能源

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1、欢迎大家共同学习《普通化学》课程！教材：《普通化学》(第六版)浙江大学普通化学教研组编徐端钧方文军聂晶晶沈宏修订高等教育出版社，北京出版年：2011年6月1绪论化学是一门既古老又年轻的科学。化学是研究和创造物质的科学，同工农业生产和国防现代化，同人民生活和人类社会等都有非常密切的关系。化学是一门中心性的、实用的和创造性的科学，主要是研究物质的分子转变规律的科学。化学与物理一起属于自然科学的基础学科。化学的分支比较多。研究现状(2000年)化合物>2000万种时间分辨率：1fs(飞秒（femtose

2、cond）1飞秒为千万亿分之一秒)空间分辨率：0.1nm分析所需最小量：10-13g。21化学的地位和作用化学仍是解决食物短缺问题的主要学科之一（农作物丰产，杂交水稻）化学继续推动材料科学发展（高分子复合材料的研发）化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障（提倡绿色化学，有机食品等）化学在能源和资源的合理开发和高效安全利用中起关键作用化学是生命科学的重要支柱32学习的目的、内容和要求学习目的了解当代化学学科的概貌用化学的观点分析、认识生活和工作中的化学问题,以实现对学生的高素质化学通才教育。学习

3、内容理论化学：两条“主线”【宏观（1-4）和微观结构及物质性质（5-8）】应用化学：化合物知识；化学在相关学科中的应用实验化学学习要求辨证的思维发展的眼光实践的方法41.课前预习，浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备；2.课堂上，准备一笔记本，注意听记，这是提高听课效率确保不走神，能跟上讲课思路的最佳方法；其二，笔记内容为课后复习以及期末的复习重要依据；3.下课时，请静坐1分钟时间，回顾一下本节课讲了什么；4.课后复习总结，包括做习题作业、看参考书等，希望对每一章以自己的方法、思路能总结一下

4、，期末时只要看自己的总结就能复习全书。课程要求5具体课程要求安排：40+8理论学习：认真听课、做好笔记；及时消化、完成作业实践学习：实验前写好预习报告，实验后及时完成实验报告。课程考核：理论考试占80%左右实验占15%左右平时占5%左右6热化学与能源第1章7目录1.1热化学1.2反应热与焓1.3能源的合理利用选读材料核能Ⅰ.核燃料和核能的来源Ⅱ.核电的优势与发展趋势本章小结81.1热化学系统：作为研究对象的那一部分物质和空间。环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间。开放系统有物质和能量交

5、换封闭系统只有能量交换1.1.1几个基本概念1系统与环境图1.1系统的分类隔离系统无物质和能量交换92相系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称为相。根据相的概念，系统可分为：单相（均匀）系统多相（不均匀）系统相与相之间有明确的界面。思考：1)101.325kPa，273.15K(0°C)下，H2O(l),H2O(g)和H2O(s)同时共存时系统中的相数为多少。2)CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)并达到平衡的系统中的相数。103状态与状态函数状态函数用于表示系统性质的物理

6、量X称状态函数，如气体的压力p、体积V、温度T等。状态就是系统一切性质的总和。有平衡和非平衡态之分。如系统的宏观性质都处于定值，则系统为平衡态。状态变化时，系统的宏观性质也必然发生部分或全部变化。11状态函数的性质状态函数是状态的单值函数。当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实际途径无关。（特点）图1.2状态函数的性质以下例子说明：当系统由始态变到终态时，系统的状态函数压力p和体积V的变化量与途径无关。系统压力从3pº变为p°12广度性质和强度性质状态函数可分

7、为两类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量等。强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力等。特点：①状态一定,状态函数一定。②状态变化,状态函数也随之而变,且状态函数的变化值只与始态、终态有关,而与变化途径无关。注意：摩尔体积(体积除以物质的量)是什么性质的物理量？134过程与途径系统状态发生任何的变化称为过程；可逆过程体系经过某一过程，由状态Ⅰ变到状态Ⅱ之后，如果通过逆过程能使体系和环境都完全复原，这样的过程称为可逆过程。它是在一系列无限接近平衡条件下进行的过程。实现一个过程的具体步骤称途

8、径。思考：过程与途径的区别。设想如果你要把20°C的水烧开，要完成“水烧开”这个过程，你可以有多种具体的“途径”：如可以在水壶中常压烧；也可以在高压锅中加压烧。145化学计量数一般用化学反应计量方程表示化学反应中质量守恒关系，通式为：B称为B的化学计量数。符号规定：反应物：B为负；产物：B为正。没有量纲的纯数附例1.1应用化学反应统通式形式表示下列合成氨的化学反应计量方程式：N2+3H2==2NH3解：用化学反应通式表示为：0=-N2-3H2+2NH3156反应进度反应进度ξ