普通化学浙江大学-绪论、第一章热化学与能源

《普通化学浙江大学-绪论、第一章热化学与能源》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、如何开始你的大学生活？1一、明确目标二、养成好习惯2绪论31.化学的地位和作用一、为什么学456782、从素质教育的角度美国大学生100学时/年;日本170学时/年俄罗斯85-150学时/年1901-1974诺贝尔化学奖有化学家37位，1989-2004诺贝尔化学奖中有24名美国人。我国从90年代未开始在化学远源专业开设普通化学或大学化学课。93、从专业角度讲钻井—在泥浆和固井中起重要作用开采—提高采收率集输一采即自喷可采出8-15%二采即机械采可采出25-45%三采可即化学采油采出45-70%10112.学什么1.学习目的按照国家教委制定的教学大

2、纲：要求掌握基础知识，基本技能及在工程中的应用，培养学生的化学观点。二.学什么12三.怎么学大学化学的学习方法与中学有很大的不同。13四、参考书1.《化学与现代文明》王明华2.《大学化学》重庆大学3.《无机化学》天津大学4.《大学化学》刘国园14就化学反应而言，人们对以下几个问题比较关心：1、化学反应在一定条件下能否进行？2、化学反应过程中的能量如何转换？4、化学反应进行的速率？反应机理？3、反应进行的程度？化学热力学化学热力学化学热力学化学动力学15化学热力学：研究化学反应中热与其他形式能量相互转换的科学研究内容：1、以热力学第一定律为基础研究化

3、学反应的能量转换（热效应）即热化学2、以热力学第二定律为基础研究一定条件下反应进行的方向和程度16研究对象：宏观物体研究方法：热力学以三大定律为基础，只考虑始态和末态,不考虑过程.研究意义：1、有科学预见性，为实践作指导2、为设计提供依据17第一章热化学与能源18本章学习要求：了解状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化学定律。理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系。了解定容热效应(qv)的测量原理。熟悉qv的实验计算方法。掌握标准摩尔反应焓变的近似计算。191.1几个基本概念体系：作为研究对象的那一部分物质和空间环境：体系之

4、外，与系统密切联系的其它物质和空间分类:开放体系有物质和能量交换封闭体系只有能量交换1.体系与环境隔离体系无物质和能量交换202.体系的性质体系的宏观性质广度性质：与物质的量有关,其量值具有加和性，如体积、质量、能量等.强度性质：与物质的量无关,其量值不具有加和性，如温度、压力等。如温度、体积、压力213.状态与状态函数状态函数:用于表示系统性质的物理量X称状态函数，如气体的压力p、体积V、温度T等。状态:系统一切性质的总和。状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数。当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实

5、际途径无关。状态函数的类型：广度性质(V)，强度性质(P、T，E)。22途径1途径2600C500C400C显然：△T1=△T2，q2>q1与过程有关放半小时234.过程与途径系统状态发生任何的变化称为过程；实现一个过程的具体步骤称途径。恒温过程、恒压过程、恒容过程、绝热过程、多变过程245.化学计量数若化学反应计量式为物质B的化学计量数25对任一反应:aA+bB=dD+eE若选择的始态的反应进度不为零，则该过程的反应进度的变化Δξ为：6.反应进度ξ(法定计量单位)反应进度的单位是摩尔（mol），与化学计量数的选配有关263.010.0002.07

6、.02.011.55.53.02例：27热效应：指化学反应过程中系统放出或吸收的热量。研究纯物质化学和物理变化过程中热效应的学科叫热化学。28（等容）反应热可在弹式量热计中精确地测量。测量反应热是热化学的重要研究内容。图1.3弹式量热计1.2反应热的测量1.反应热的实验测量方法29设有nmol物质完全反应，所放出的热量使弹式量热计与恒温水浴的温度从T1上升到T2，弹式量热计与恒温水浴的热容为Cs(J·K-1)，比热容为cs(J·K-1kg-1)，则：由于完全反应，ξ=n因此摩尔反应热：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量。302.

7、热化学方程式标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态；书写热化学方程式时应注意：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；若不注明T,p,皆指在T=298.15K，p=100kPa下。反应热与反应式的化学计量数有关；一般标注的是等压热效应qp。表示化学反应及其反应热关系的化学反应方程式：311.3反应热的理论计算并不是所有的反应热都可以实验测定。例如反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)321.3.1热力学第一定律热力学第一定律的实质是能量守恒定律在热力学中的的应用。得功W对于封闭体系

8、热力学第一定律为：331.热力学能（内能U）定义:体系内部能量的总和，内部运动包括分子的平动、转动、振动以及电子运动和核运