江苏省2011届高考化学二轮复习专题4化学常用计量—物质的量

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1、专题四化学常用计量——物质的量考　纲　展　示高　考　预　测物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度有关概念的辨析题是高考的必考内容，通常以选择题或填空题的形式出现，复习时应注意以下两点：1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.阿伏加德罗定律及应用其命题特点是：由已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较其他

2、物理量(如体积、质量或密度等)的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律，阿伏加德罗定律推断气态产物或反应物的化学式。2.阿伏加德罗常数的综合应用其命题特点：一是已知阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少。近五年的高考试题对此题型的考查保持了相当强的连续性。二是近五年来通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点。三是阿伏加德罗常数在物理学中有着广泛的应用，如电解时析出金属(或放出气体)的质量与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数。以物质的量为中心的各化学量的相互关

3、系物质的量浓度与w，s的相互关系考点1阿伏加德罗常数及其应用考点2关于阿伏加德罗定律及其推论考点3以物质的量为核心的计算要点提醒——画龙点睛　触类旁通1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4．“七个无

4、关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。