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1、2018高考化学二轮复习专题--化学常用计量专题二化学常用计量时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列溶液中溶质的物质的量浓度肯定为1molL-1的是()A.将40gNaOH固体溶于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10molL-1浓盐酸与10L水混合D.将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液2.(2017河北邯郸一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O
2、2,转移0.2NA个电子C.标准状况下,将22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NAD.100g46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为NA3.某同学在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法4.(2017河南洛阳一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,11.2L苯中含有C—H键的数目为3NAB.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有
3、OH-的数目为0.1NAC.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA5.(2017东北三省一模,8)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol—CH3中含有的质子数为10NAB.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合,生成物中含有NA个分子C.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NAD.反应H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32gO2,转移2NA个电子6.25.6mgCu与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,
4、反应后收集到的气体在标准状况下的体积为(假设反应中只产生NO和NO2)()A.6.72D.33.6mL7.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol/L)为()A.B.C.D.二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)2.3g乙醇中含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,所含羟基的电子数为。(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为。(3)100mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20
5、molL-1(不考虑水解因素),则其中n(S)=。(4)9.5g某二价金属反应后所生成的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为。(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为g,转移的电子数目为。9.(14分)“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时应用广泛。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用。请回答下列问题:84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】24%【密度】1.18gcm-3图1图2(1)此“84消毒液”中Na
6、ClO的物质的量浓度约为molL-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)某同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是。②下列操作中,用不到容量瓶的是(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体
7、的质量为g。(4)若实验时遇到下列情况,导致所配溶液中NaClO的物质的量浓度偏高的是(填序号)。①定容时俯视刻度线②转移前,容量瓶内有蒸馏水③未冷却至室温就转移定容④定容时水加多了用胶头滴管吸出10.(12分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题
