无机及分析总练习

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1、1、已知某溶液中含有0.10mol·L－1Ni2＋和0.10mol·L－1Fe3＋，试问如何通过控制pH的方法达到分离的目的？（已知KspӨ［Ni(OH)2］＝2.0×10－15，KspӨ［Fe(OH)3］＝4.0×10－38）2、计算下列反应，已知：EӨ（Ag+/Ag）=0.799V，EӨ（Fe3+/Fe2+）=0.771V）。Ag+(aq）十Fe2+(aq）→Ag(s)十Fe3+(aq）⑴、在298．15K时的平衡常数KӨ；⑵、反应开始时，c(Ag+)=1.0mol⋅L−1,c(Fe2+)=0.10mol⋅L−1,求达到平衡时的Fe3+浓度。3、计算下列

2、原电池的电动势，并指出正、负极。Zn

3、Zn2+(0.5mol·L-1)

4、

5、Cu2+(0.1mol·L-1)

6、Cu已知：EӨ(Zn2+/Zn)=-0.763VEӨ(Cu2+/Cu)=0.337V4．要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知：5、称取混合碱试样0.6021g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.2120mol·L-1HCl溶液滴定至终点，计耗去HCl溶液20.50mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去HCl溶液24.08mL。求试样中各组分的百分含量。已知NaOH、NaCO3、NaHCO3的化学式量分别

7、为40.01、106.0、84.01。5、称取混合碱试样0.6021g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.2120mol·L-1HCl溶液滴定至终点，计耗去HCl溶液20.50mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去HCl溶液24.08mL。求试样中各组分的百分含量。NaCO3、NaHCO376.51%10.59%6.已知反应N2O4（g）→2NO2（g）在总压为101.3kPa和温度为325K时达平衡，N2O4（g）的转化率为50.2%。试求：（1）该反应的ｋ0值；（2）相同温度、压力为5×101.3kPa时N2O4（g）的平衡转化率。7.今有三种酸（CH3

8、）2AsO2H，ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10−7，1.4×10−5，1.76×10−5。试问：（1）欲配制pH=6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液？其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00mol⋅L−1。（M(（CH3）2AsO2H)=138g⋅mol−1）8.测定某试样中P2O5的含量如下（已校正系统误差）：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38，根据Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和置信度为

9、99%时的平均值的置信区间。已知Q（表值）=0.74，t=4.032。9、称取混合碱试样1.200g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1HCl溶液滴定至终点，计耗去HCl溶液30.00mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去HCl溶液5.00mL。求试样中各组分的百分含量。已知NaOH、NaCO3、NaHCO3的化学式量分别为40.01、106.0、84.01。1011.在容积为10.00升的容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)。已知在523K发生以下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，p(PCl5)=1

10、00kPa，K=0.57。求：（1）开始装入的PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量；（2）Cl2(g)的平衡转化率。121314.在浓度各为0.1mol/L的一升HAc和Ac-的混合溶液中分别加入0.01molHCl;0.01molNaOH(设体积不变)和稀释5倍后，问pH值变化如何？解：原来的pH=4.75–lg0.1/0.1=4.75加酸后：HCl+NaAc=HAc+NaCl0.010.01pH=4.75–lg（0.11/0.09）=4.66加碱后：NaOH+HAc=NaAc+H2O0.010.01pH=4.75–lg（0.09/0.11）=4.84

11、稀释5倍后pH=4.75–lg（0.02/0.02）=4.7515已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度比在纯水中小多少?已知KSP(BaSO4)＝1.07×10-101617计算在pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数解：已知lgKf(ZnY)=16.517计算在pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数解：已知lgKf(ZnY)=16.5查表可知pH=2.0时，lgαY(H)=13.8,lgαZn(OH)=0所以lgKf’(ZnY)=lgKf(Z

12、nY)–lgαY(H)–lgαZn(OH)=16.5