双氧水和二氧化锰制取氧气

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1、情境2、渔民为了缓解鱼塘缺氧的问题，向其中加入增氧剂“氧来乐”。其有效成分为过氧化氢。过氧化氢在水中会缓慢地释放出大量微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而上溶解到水体中，达到立体增氧的效果。实验一：在常温下，把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：结论：探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气木条不能复燃说明常温下放出氧气少。实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：结论：木条复燃了说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。一、用过氧化氢和二氧化锰制取

2、氧气的探究木条不复燃常温下，过氧化氢分解放出的氧气速度慢有大量气泡冒出，木条复燃常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气双氧水与二氧化锰混合制氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2H2OO2药品：状态：双氧水和二氧化锰无色液体、黑色固体方法3：分解过氧化氢(H2O2)原料：H2O2和MnO2H2O2H2O+O2↑MnO2分液漏斗集气瓶锥形瓶导管橡皮管催化剂加快其它物质的反应速率思考：二氧化锰在反应中有什么作用？一变：二不变：特点本身的质量化学性质化学反应的前后在化学反应中，加快反应的速率，本身的质量和化学性质反应前后保持不变

3、。A__________B_________C__________D_________E___________F_________ABCDEF分液漏斗双孔胶塞锥形瓶导气管集气瓶水槽[实验2]用双氧水与二氧化锰制取氧气（1）连接装置，检查装置气密性。3、实验步骤：（2）向锥形瓶中加入二氧化锰。（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。（5）收集气体（4）通过分液漏斗加入过氧化氢溶液。（6）检验气体（7）收拾、整理装置氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热实验室制取氧气的其它方法①节能（不需加热）②能控制产生气体的速率③操作简便④产物是水，无污染图1装置

4、与图2装置制氧气相比较的优点：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(KMnO4)(K2MnO4)(MnO2)(O2)加热(KClO3)(KCl)(O2)过氧化氢水+氧气（H2O2)(H2O)(O2)二氧化锰归纳与整理H2O2制氧气KMnO4或KClO3制氧气固液不加热型固固加热型www.1ppt.com自然界获取绿色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧气光叶绿素CO2H2OC6H12O6O2氧气的工业制法（一）氧气的工业制法1、方法：__________________2、过程：将除杂质的空气在低温下加压，使之__

5、________。然后蒸发，沸点较低的________先蒸发出来，余下的________。此过程为_______变化。液化氮气液态氧物理氮气液氧（剩下）氧气空气加压降温蒸发液态空气分离液态空气3、步骤：（沸点低，先出来）通过本节课的学习，你有哪些收获？【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？气体发生装置气体收集装置由气体的密度和溶解性决定二、仪器装置(发生装置、收集装置)由反应物的状态及反应条件决定固液不加热型复习：实验室里制取氧气的思路:1.药品:高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气固体加热型排水法或向上排空气法带

6、火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满。2.反应原理:3.发生装置:4.收集方法:5.验满:过氧化氢氧气＋水★过氧化氢制氧气与用高锰酸钾制氧气相比有何优点：____________________________________________________（1）、不要加热，节约燃料。（2）、通过分液漏斗可以控制产生氧气的速度。氧气的实验室制法检验及验满的方法实验室制取气体的思路是什么呢？药品的状态反应条件密度溶解性收集方法的选择药品（药品的状态）反应的条件反应的文字表达式反应的原理发生装置的设计氧立得制氧机以空气为原料，通过电化学原理，使

7、空气中的氧分子自然汇聚，产生99%的新鲜纯氧，不带任何杂质。氧吧的工作原理是利用负离子发生器，通过一系列变化产生负氧离子。负氧离子能有效激活空气中的氧分子，使其更加活跃进而被人体所吸收，能促进人体新陈代谢，提高免疫力，调节机能平衡，令人心旷神怡,被喻为“空气维生素”。当空气中产生了足够多的负氧离子后，人们即使身处斗室也可如身处森林和瀑布旁边一般，感觉心旷神怡。因此称之为氧吧。鱼塘缺氧导致大量鱼群死亡鱼塘增氧剂大粒氧：经特殊压片造粒，使用时能直达池塘底部，均匀释放出大量微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而上溶解到水体中，达到立体增氧的效果。鱼

8、塘增氧剂大粒氧产品性状：白色片状颗粒物，无味　　　　　主要成分：过碳酸钠　活性氧含量≥13.5％右图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图（1）写出有标号的仪器的名称：①②______