电位滴定法测定弱酸离解常数

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1、电位滴定法测定弱酸离解常数指导老师：周群实验人：王壮同组实验：余晓波实验时间：2016.3.7一．实验目的1.掌握电位滴定法测定弱酸解离常数；2.掌握确定电位滴定终点的方法；3.学习使用自动电位滴定计。二．实验原理用电位滴定法测定弱酸离解常数，组成的测定电池为玻璃电极当用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液时，仪器可直接给出值随NaOH体积变化的滴定曲线。通过微分可得到滴定终点时消耗的NaOH体积，并由此计算出终点时弱酸盐浓度，再根据下式算出弱酸离解常数。三．仪器及试剂仪器：自动电位滴定仪，复合玻璃电极。试剂：0.1000

2、mol/LNaOH，弱酸溶液。四．实验内容1.用和的标准缓冲溶液校准仪器。2.打开ZDJ-4A程序，通过预滴定程序测曲线，即向50ml0.02mol/L的HAc溶液中滴加标准的0.1mol/L的NaOH溶液，随NaOH的滴入，溶液的值升高，仪器自动绘制NaOH体积随电位值变化的曲线，使用仪器自身程序找出滴定突越点的值和消耗的NaOH体积，保存实验数据。3.试验后处理：将反应器和电极表面清洗至pH值，然后将电极浸入3M的KCl溶液中。五．结果处理利用ZDJ-4A软件绘制的滴定曲线如下图1.滴定曲线对滴定曲线作一阶微分

3、图2.滴定曲线一阶微分图象在微分曲线上找到尖峰的最高点所对应的V，即滴定终点所消耗的NaOH的体积。利用Origin软件找到尖峰所对应终点体积，再利用终点体积在曲线上找到终点时的。终点时计算出醋酸的浓度终点醋酸盐浓度六．注意事项1.复合玻璃电极极易碎，使用时应小心七．思考题1.测定未知溶液的pH时，为什么要用pH标准缓冲溶液进行校准？答：进行两点标定2.测得的Ka与文献值进行比较和分析。答：文献值为，考虑到温度的影响，测量值的数量级与文献值相同，误差在可以接受的范围之内。