实验2 电位滴定法测定弱酸离解常数

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1、实验2电位滴定法测定弱酸离解常数一：实验目的（1）掌握电位滴定法测定一元弱酸解离常数；（2）掌握确定电离滴定终点的方法；（3）学会使用自动电位滴定剂。二：实验原理用电位滴定法测量弱酸离解常数Ka，组成的测量电池为pH玻璃电极︳H+(c=x)‖KCl(s),Hg2Cl2,Hg溶液pHpHx=pHs+(E电池x-E电池s)/0.0592作图法,以pH值为纵坐标，以加入滴定剂体积V为横坐标，绘制pH-V电位滴定曲线，曲线斜率最大处所对应的滴定剂体积为终点体积。一阶微商曲线，曲线的极大值所对应的滴定剂体积为终点体积。由滴定剂（）的终点体积可计算出被滴物的原始浓度并计算出终点时滴定产物的

2、浓度。弱酸的离解常数K，由下式计算：[]=三：仪器与试剂4仪器：自动电位滴定计；PH玻璃电极,饱和甘汞电极（复合电极）。试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液;醋酸；pH=7的标准缓冲溶液四：实验步骤1.弱酸的电位滴定（1）小心摘去pH复合电极的塑料外套，将其固定在电极架上，将导线与仪器连接安装好。（2）打开仪器和搅拌器的电源，按要求调试好仪器，将测量选择开关置于pH档。（3）用pH=7的标准缓冲溶液校准pH计。（4）准确已取50.00mL0.1mol/L醋酸至一干净的100mL烧杯中。将烧杯置于滴定装置的搅拌器上，放入搅拌磁子，下移电极架，使pH复合电极插入试液。2.测

3、量：用自动电位滴定计进行自动滴定，绘制PH-V,曲线图并导出。五：结果处理1.绘制pH-V、曲线图，并从图上找出终点体积。4V=12.53mLPH=8.812.由终点体积计算一元弱酸的原始浓度：3.计算终点时弱酸盐浓度：4.计算弱酸离解常数：六．思考题1.测定未知溶液pH值时，为什么要用pH标准缓冲液进行校正？答：用PH标定时为了消除不对称电位的影响，PH电极工作时主要靠玻璃膜与水形成一层水化膜，如果没有这层膜，PH计不能正常工作。41.测定的弱酸与文献值比较有何差异，如有，说明原因？答：测得与文献值略偏小，可能是测定的pH偏大一点儿。4