酸碱的性质实验报告及检测 2

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1、班级姓名组员初三化学实验预习报告——酸的性质实验课题：酸的性质实验目的：巩固和加深对酸的性质的认识。实验内容和步骤：1、反应药品：药品名称稀盐酸稀硫酸硫酸铜氯化钡硝酸银硫化铁氧化铜化学式色、态2、酸的物理性质（1）盐酸是气体的水溶液。纯净的浓盐酸是色，有气味气体，具有性。（2）纯净的硫酸是色液体，挥发，浓硫酸有性，通常用做剂；硫酸溶于水，溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时一定要把倒入中。3、酸的化学性质内容探究内容现象、结论与解释（化学方程式）酸对指示剂的作用(1)取2支试管，分别倒入稀盐酸、稀硫酸。用玻璃棒分别蘸取酸液于pH试纸上，对比颜色变化。（2）往2支试管内各

2、滴1～2滴紫色石蕊，振荡。（3）另取2只试管，分别倒入上述酸液各2mL，滴入酚酞试液1～2滴，振荡。pH试纸遇盐酸变成色，pH值约为；pH试纸遇硫酸变成色，pH值约为；证明酸液的pH值都7。石蕊都由色变成色，石蕊试液在酸性溶液中呈色。无色酚酞遇酸色，酚酞在酸性溶液中呈色。酸跟金属的反应在３支试管中，分别放入铁片、锌粒和铜片，加入稀盐酸2ml.把有反应的试管用拇指堵片刻后，将燃着的火柴移近试管口，观察。在放有、的试管中，有产生；放有的试管中产生。化学方程式：。证明：在金属活动性顺序中，。。证明：反应生成的气体是。酸跟碱性氧化物的反应小心加热（不要沸腾），并轻轻振荡，观察发生

3、的变化。加热并振荡试管，观察铁钉表面和溶液颜色变化。加热时色的氧化铜粉末逐渐，溶液由色变成色。化学方程式：铁钉表面的，溶液由色变成色。化学方程式：证明：酸跟盐的反应（1）取2mL稀硫酸，加入几滴氯化钡溶液，观察现象。（2）取2mL稀盐酸，加入几滴硝酸银溶液，观察现象。（3）取少量碳酸钠粉末，加入几滴稀盐酸，观察现象。试管中有色沉淀生成。化学方程式：试管中有色沉淀生成。化学方程式：有化学方程式：酸跟碱的反应观察发生的现象色的氢氧化钙粉末在稀盐酸里，形成色，同时有热量放出。化学方程式：初三化学实验预习报告——碱和盐的性质实验课题：碱的性质实验目的：巩固和加深对碱的性质的认识实

4、验内容和步骤：1、常见的碱：俗名成分或主要成分氢氧化钠氢氧化钙化学式色、态2、碱和盐的物理性质（1）氢氧化钠____溶解于水，溶解时______大量的热，其水溶液有_____味和______感。其固体暴露在空气中易发生______，因此，可以用作某些气体的__________.（2）氢氧化钙溶于水，它的水溶液俗称；3、碱的化学性质内容实验步骤现象、结论与解释（化学方程式）(1)碱对指示剂的作用石灰水氢氧化钠溶液(1)如图取2种碱溶液各2mL。观察颜色并闻气味。用玻璃棒分别蘸取碱液于pH试纸上，测出PH值。（2）往2支试管内各滴1～2滴酚酞试液，振荡，观察颜色变化。（3）将

5、上述二种溶液分别滴入紫色石蕊试液中，振荡，观察颜色变化。氢氧化钠溶液是_____色______气味；石灰水是___色___气味；氢氧化钠溶液pH值约为；pH试纸变为_色石灰水pH值约为；pH试纸变为___色证明碱液的pH值都7。酚酞遇碱溶液都由_____色变为色，石蕊试液遇碱都由______色变为_____色，结论：酚酞在碱性溶液中呈色。石蕊在碱性溶液中呈_______色。(2)碱跟酸性氧化物的反应观察出现的现象用嘴吹气5mL澄清石灰水人呼出的气体中含有______气体。向石灰水中吹气时观察到____________________________化学方程式：这个反应可以

6、用来鉴别____气体。结论：碱和多数酸性氧化物反应生成___和__(3)碱跟酸的中和反应2mL氢氧化钠溶液中滴加1-2mL酚酞溶液滴加稀盐酸，振荡至溶液刚好变为无色停止滴加各加几滴氢氧化钠溶液滴加酚酞的氢氧化钠溶液变成________色，滴加盐酸至无色说明______________.化学方程式为：____________________碱和酸发生中和反应生成______和_______(4)碱跟盐的反应2mL2mL硫酸铜氯化铁溶液溶液观察发生的现象试管（1）中现象为___________________化学方程式为:________________________试管（

7、2）中的现象为_________________化学方程式：碱和某些盐反应生成_________和________