物理化学实验报告册

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1、物理化学实验报告册班级：环境工程10-1姓名：李南科学号：20104416指导老师：王显祥目录实验一燃烧热的测定实验二凝固点降低法测定摩尔质量实验三原电池电动势的测定实验四摩尔电导的测定实验五乙醇—乙酸乙酯双液系相图实验六旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验七溶液吸附法测定比表面实验一燃烧热的测定一、实验目的1.用恒温式热量计测定萘的燃烧焓2.明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别3.熟悉热量计中主要部件的原理和作用，掌握氧弹热量计的实验技术4．学会雷诺图法校正温度改变值二、基本原理由恒容过程测得的热Qv和由恒压过程测得的热Qp之间有如下关系

2、：Qp=Qv+△（PV）（1）或△H=△U+△（PV）（2）对理想气体：Qp=Qv+△nRT（3）或△H=△U+△nRT（4）WMQv=(VρC+K)△T-ql-qmr（5）=△H为过程的焓变化，△U为过程的内能变化；P、v、T分别为反应体系的压力，体积和温度；△n为反应前后反应物与生成物中气体物质的量之差，R为气体常数；M为待测物质分子量；W为样品重；V为介质水体积；ρ为介质水密度；c为介质水比热；K为量热计的水当量；即量热计本身的热容量；q为点火丝的燃烧热值（镍铬丝为－3242J•g-1，铁丝为-6694J•g-1），即单位质量的点火线完全燃烧所放出

3、的热，m为燃烧掉的点火丝的质量，Q为棉线的燃烧热值（-16.7kJ·g-1）；M为棉线的质量。△T为由贝克曼温度计测出并经雷诺图校正过的温度变化值三、仪器试剂氧弹式卡计一套；氧气钢瓶（带减压器）；点火控制器一台；点火丝；贝克曼温度计一支；游标卡尺；直尺；水银温度计（0-100℃）；苯甲酸（量热基准试剂）；萘（分析纯）；压片机；万用表；分析天平四、实验步骤1．热量计的水当量K(即总热量的测定)（苯甲酸）①样品压片用台平称取苯甲酸0.6克，装入清洁干燥的压片机模内，徐徐旋进手柄，直到压紧。取出压好的样品片，轻轻抖去掉附着的松散粉末，并做必要的加工，以便栓点火

4、丝，然后在分析天平上准确称重。②充氧气③安装热量计④数据测定⑤测定萘的燃烧热，重复1-4的步骤五、数据记录与处理①苯甲酸：燃烧丝的长度：5.308cm残丝的长度：2.140cm苯甲酸重：1.0385g外筒水温：0.0241g室温：23.5℃序号前期温度读数（1mim/次）中期温度读数（0.5mim/次）后期温度读数（1mim/次）13.2613.273.64923.2623.293.67533.2643.3163.69943.2643.3393.72253.2643.3693.74663.2643.4153.76973.2643.4433.79183.2

5、653.4763.81393.2663.5043.836103.2663.5313.85811　3.5523.8812　3.572　13　3.59　14　3.606　15　3.621　时间（min）温度T②萘：燃烧丝的长度：10.00cm残丝的长度：5.214cm苯甲酸重：0.6029g外筒水温：0.0173g室温：23.5℃序号前期温度读数（1mim/次）中期温度读数（0.5mim/次）后期温度读数（1mim/次）13.1683.1943.44423.1833.1973.45933.1873.2183.48143.1873.2373.49853.188

6、3.2443.51663.1863.273.52773.1893.2863.53983.193.2953.56593.1893.333.579103.1863.3553.595113.3773.606123.393133.407143.419153.43时间min温度T由以上两图可知在此次试验中，在10min中之前处于平缓阶段，随后温度始终呈上升的趋势，并没有下降的趋势。所以本次实验结果存在误差。实验二凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的1.通过实验加深对稀溶液依数性质的理解2.掌握溶液凝固点的测定技术3.用凝固点降低法测定萘的摩尔质量二、实验原理△Tf

7、＝Tf*－Tf＝KfmB(1)ΔTf为凝固点降低值，Tf*为纯溶剂的凝固点，Tf为溶液的凝固点，mB为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，Kf为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数MB＝KfWA/WBΔTD×103(g/mol)(2)全部实验操作归结为凝固点的精确测量，其方法是：将溶液逐渐冷却成为过冷溶液，然后通过搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变，此固液两相平衡共存的温度，即为溶液的凝固点。本实验测纯溶剂与溶液凝固点之差，由于差值较小，所以测温采用较精密的SWC-Ⅱ数字贝克曼温度计。三、仪器试剂凝固点测定仪1套

8、；SWC-Ⅱ数字贝克曼温度计1台；分析天平；普通温度计(-50℃～50)1℃支；