浅谈初中化学酸碱盐的复习策略.

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1、浅谈初中化学“酸碱盐”的复习策略梅岭中学杜稼勤江苏省特级教师、教授级高级教师目前，大多数学校的初三学生都正在学习或复习酸碱盐的有关知识，同学们普遍反映这一章的内容繁杂，要点很多，不太容易掌握。因此，今天我们就来谈谈如何学习和掌握这一章的有关知识。学习这一章，首先应从以下几个方面来突破：一．正确识别酸碱盐正确识别酸碱盐，是学习这一章的前提。酸的组成特点：氢元素+酸根。如HCl、H2SO4等。碱的组成特点：金属元素+氢氧根。如NaOH、KOH、NH3·Ｈ2O（液态，在水溶液中离解出NH4+和OH－）等。盐的组成特点：

2、金属元素（或铵根）+酸根。如NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3等。我们来看例题：下列关于酸、碱、盐的组成元素的说法中，正确的是（）A．酸、碱、盐可能都不含金属元素B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C．碱、盐可能含有氧元素，酸一定不含氧元素D．盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素解析：根据酸碱盐的组成特征，A正确。碱盐中的金属离子也可以是铵根离子，如NH3·H2ONH4NO3等；B错误。如Na2SO4等含氧酸盐中都含有氧元素；C错误。如H2SO4；D错误。见A中分析。故选A。二．掌握酸碱盐

3、的共性并熟悉其个性由于酸溶液中都存在着自由移动的氢离子，碱溶液中都存在着自由移动的氢氧根离子，盐的组成也相似，所以酸碱盐各自都具有相似的化学性质，常称之为通性。可归纳为：以上图中标有①---⑩连线的两端的物质在一定条件下可相互反应。但由于各种酸碱盐的组成并不完全相同，所以又显示出各自的个性。下面我们来总结。1．碱、盐除了与酸反应以外，在与其他物质反应时均必须为可溶。这一条非常重要，后面的几条均以此为前提。例如，如果说将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色，那就不对了。因为Cu(OH)2不溶于水，

4、不能离解出自由移动的OH－，所以不能使酚酞变红。2．⑦⑧为置换反应。能与金属发生置换反应的酸一般为稀盐酸和稀硫酸。能与酸溶液或盐溶液发生置换反应的金属必须遵循“前置后”原则。即：与酸发生置换的金属须排在金属活动性顺序表中的“H”前；与盐溶液发生置换反应的金属须排在盐中“金属”之前。如Cu能置换出AgNO3中的Ag元素，但不能置换出酸中的氢元素，因为它排在“H”3后；也不能置换出AgCl中的Ag元素，因为AgCl不溶。还有一点要注意的是，铁在置换反应中一般生成亚铁盐。3．反应④为碱与酸性氧化物的反应，不属于复分解反

5、应，但在书写时也有其规律：如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。总结一下可以发现，氧化物中除氧以外的另一种元素在反应前后化合价不变。其他可溶性碱与酸性氧化物的反应也与此相似。4．除①②④⑦⑧以外，均属于复分解反应。须满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成。这就需要熟记碱和盐的溶解性。同学们可以借助口诀来熟记：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠

6、铵（盐），碱溶钾钠钡钙氨。5．反应③④⑤均生成盐和水，但只有酸和碱作用生成盐和水的反应才属于中和反应。例如：对于化学反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ，下列说法中错误的是（　　）　　　Ａ．若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应解析：根据上图中的④可知A选项不一定是复分解反应；根据置换反应的定义，B选项正确；C选项可通过举例说明其正确，如Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH

7、)2↓+BaSO4↓；根据上图中的③④，可以说明有盐和水生成的反应不一定就是中和反应，D选项是错误的。此题答案为AD。再例如：某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量　　　（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属　　（填写元素符号）；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　（填写离子符号）转化为沉

8、淀，经过滤后的废水主要含　　　，可用于浇灌农田。解析：这是一条有关离子共存的问题。当两种离子在一起能够生成沉淀、气体或者水时，那么这两种离子就不能共存在同一溶液中。已知两厂排出的废水都是澄清透明的，所以同一厂排出的废水中所含有的离子之间就不可能产生沉淀。甲厂废水呈碱性，说明甲厂中含有OH－，由于Ag+、Fe3+都会与OH－产生沉淀，所以Ag+、Fe3+一定在乙厂排出的废水