初中化学复习 酸碱盐

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1、复习酸碱盐【练习】1、听写化学式2、指出上面各物质属于酸、碱、还是盐。3、指出上面物质中属于沉淀的。一、酸、碱、盐的定义酸：碱：盐：二、酸、碱、盐的分类1、酸①按强弱：：如：如②按有没有氧元素：如：如③按能电离出的氢离子的数目：如：如：如2、碱①按强弱：：如：如②按能电离出的氢氧根离子的数目：如：如：如3、盐①按所含离子钠盐：如铵盐：如硫酸盐：如碳酸盐：如盐酸盐：如……②按是否含有氢离子或者氢氧根离子正盐：如酸式盐：如碱式盐：如三、酸碱盐的性质1、酸的通性①和指示剂②和反应酸+=+例如：③和反应酸+=+例如：④

2、和反应酸+=+例如：⑤和反应酸+=+例如：2、碱的通性①和指示剂②和反应碱+=+例如：③和反应碱+=+例如：④和反应碱+=+例如：3、盐的通性①和反应碱+=+例如：②和反应碱+=+例如：③和反应碱+=+例如：④和反应碱+=+例如：金属非金属金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐【练习】写出下列反应的化学方程式(指出不能反应的)HCl+NaOHH2SO4+Ba(OH)2H2SO4+Fe(OH)3HNO3+Al(OH)3KNO3+H2SO4Na2CO3+H2SO4AgNO3+HClBaCl2+HNO3Al2O3+H2SO4

3、CuO+H2SO4Fe2O3+H2SO4FeO+HClCu+H2SO4Fe+HClMg+CH3COOHFe2(SO4)3+KOHNaOH+CO2Ca(OH)2+CO2Ba(OH)2+CO2NaOH+SO2NaOH+FeCl3NaOH+CuSO4Ba(OH)2+Na2SO4KOH+MgCl2Na2CO3+CaCl2K2CO3+Ba(NO3)2FeCl2+CuSO4MgSO4+Ba(NO3)2CuCl2+AgNO3NaOH+NaHCO3四、常见的酸、碱、盐。1、常见的酸①硫酸：无色黏稠状液体，密度比水大。性：可以脱

4、去纸张、木材、皮肤中的水使之碳化。性：可以作为，但是不能干燥。稀释浓硫酸的方法：浓硫酸沾皮肤上的处理方法：浓硫酸敞口置于空气中：②盐酸：无色液体，易。浓盐酸酸敞口置于空气中：2、常见的碱①NaOH：白色固体，俗名，易。溶解时放出大量的热。称量氢氧化钠：②Ca(OH)2：白色粉末，俗名：。生石灰：；熟石灰：；石灰石：。三者之间的相互反应：③Fe(OH)3：色固体3、常见的盐①NaCl：俗名。用途：②碳酸钠：白色粉末，俗称，水溶液显性。③碳酸氢钠：俗称，用途：④碳酸钙：是，的主要成分。⑤硫酸铜：色粉末。可用于。硫酸

5、铜晶体化学式：，俗称。五、离子检验SO42－Cl－CO32－【练习】1、酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有(   )A.氢原子      B.氢元素          C.氢离子       D.酸根离子2、下列物质组成中一定含有氧元素的是(   )A.化合物      B.酸              C.碱           D.盐3、K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有(   )A.3个        B.4个           

6、  C.5个         D.6个4、只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是(   )A.NaCl、KNO3、NaOH               B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH               D.NaOH、H2SO4、NaCl5、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中(   )A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子6、下列溶液的pH值小于7的是(   )A.

7、K2O的水溶液                   B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液                   D.蔗糖的水溶液7、下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是(   )A.水蒸气    B.一氧化碳        C.二氧化碳         D.氨气8、下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是(   )A.Al2(SO4)3  B.CaSO4            C.Fe2(SO4)3         D.HgSO49、某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它

8、的质量减少了b克，则该金属的原子量为(   )A.ab／2     B.2b／a            C.2a／b           D.b／2a10、下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是(   )A.CuSO4      B.(NH4)2CO3         C.Na2CO3           D.AgNO311、下列说法中错