3-4铜地获取及应用分解

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1、实用文档第4单元　铜的获取及应用(时间：45分钟)[基础过关题]1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析　合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还

2、原，D正确。答案　B2．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　　)金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼解析　钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。同时注意，此题易误选C，一般认为铁是由CO还原Fe2O3制得，但在实际生活中，在铁轨焊接等方面时，是用铝热反应来制取的。答案

3、　D3．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的(　　)标准文案实用文档A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性解析　在反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2中，铜的化合价由0价升高到＋2价，被氧化，做还原剂。答案　B4．氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g的上述混合物，恰好消耗1.0mol·L－1盐酸500mL。灼烧

4、等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为(　　)A．15gB．20gC．30gD．35g解析　CuCl2～CuO～2HCl可知n(CuO)＝×1.0mol/L×0.5L＝0.25molm(CuO)＝0.25mol×80g/mol＝20g。答案　B5．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的

5、角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂解析　①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。答案　A6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(　　)标准文案实用文档A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体解析　途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会，A错误；C

6、uSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。答案　B[应试提升题]7．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是(　　)A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体可能全为NO

7、C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析　解答本题要注意以下两点：(1)没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2；(2)Wg固体应该是干燥纯净的AgCl，由此确定三步操作。答案　D标准文案实用文档8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝

8、酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析　H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物