必修一化学计算专题

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1、化学必修一计算专题复习一、（一至五用守恒法、方程组法、终态法）1、将6.4gCu与8.0mol/L60mL的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为amol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A.0.28molB.0.31molC.a+0.2molD.a+0.4mol2、25.6mg铜跟含有0.0014molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？3、30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下)，则该HNO

2、3溶液的物质的量浓度至少为多少？二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2L1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是A．1.0molB．0.8molC．0.5molD．无法确定2、若35.4g铜银合金与2L0.5mol/L的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2LB．6.27LC．5.6LD．无法确定3、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求NO、NO2的体积。三、1、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸溶液，

3、反应完全后，生成1.12LNO气体(标准状况下)，再加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（ ） A 450ml     B 500ml   C 400ml   D 不能确定 2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（） A  11.2g  B 5.6g   C  2.8g  D 无法计算3、将Mg、Cu组成的2.64

4、克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？4、(1)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g(2)1.92gCu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕

5、后，共收集到1.12L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（）A．0.12molB．0.11molC．0.08molD．0.16mol5、(1)14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）gA．9.6B．6.4C．3.2D无法计算9(2)1.92gCu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，

6、则通入O2的体积是（）A．504mLB．168mLC336mLD．224mL(3)14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与1.12LO2混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量四、1、铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2的关系是()。A.m1一定大于m2B.m1一定等于m2C.m1可能等于m2D.m1可能大于m22、在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉

7、,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(  )。A.0.15   B. 0.225      C. 0.35            D. 0.453、在4mol/L的H2SO4和2mol/L的HNO3混合溶液10mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少？五、1、使一定质量的Zn和100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H＋)=0.1mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。2、向铜片中加入115mL某

8、浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到50