物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题).ppt

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1、物质的量有关计算专题【例1】ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7B求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上

2、述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【例2】在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中平均相对分子质量。2O3===3O2ΔV233－2＝1x1.2a－a＝0.2a所以x＝0.2a×2＝0.4a设混合气体中O3占xL，根据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)＝V(O3)∶V(O2)＝0.4a∶0.6a＝2∶3练习（求混合气体平均相对分子质量）1.由8gO2和28gN2组成的

3、混合气体的平均相对分子质量是多少？2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。28.8311:24.在一定条件下，已知氮气与氢气的混合气体对氢气的相对密度为4.25，维持条件不变，充分反应后测得混合气体对氢气的相对密度为5.1，求氮气的转化率（提示：转化率等于物质参与反应的质量/该物质起始的质量）33.3%5.甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为1（g/L），则混合气体中甲烷与氧气的体积比为多少？3︰26．常

4、温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比1∶2∶3∶4混合,计算混合气体的密度是同条件下H2的多少倍?15.6倍【例3】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2

5、)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)D【例5】在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1A【例6】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L－1.溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w

6、来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________。练习:1在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有个A原子，分解反应的化学方程式是。4AH3＝A4+6H242.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反

7、应:2R+5Q=4X+nY反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n值是()A.2B.3C.4D.5A3.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57CD4.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣于水中，容器中进入水的体积为__________。0.75L5.在一定条件下，某化合物受热分解：2XA↑＋2B

8、↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43。在相同条件下。X的式量是多少？80.01C【例7】A【例9】(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上