2018届高考化学大一轮复习课件+检测 8

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1、第八单元　元素周期律、化学键　　测试时间：90分钟　　　满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)1.[2016·全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小WX>YC．Y的氢化物常温

2、常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸答案　C解析　单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO,0.01mol·L－1的r溶液的pH＝2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合在光照条件下生成，则二元化合物p为CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。原子半径C>O，A项错误；非金属性O>C，B项错误；O的氢化物H2O或H2O2常温常压下均为液态，C项正确；C的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，D项错误。2．[2016·重庆检测]如图是部分短

3、周期主族元素的原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)A．简单离子的半径：R>X>Y>ZB．Y和R的简单氢化物的热稳定性：HY

4、．[2016·广东联考]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，最外层电子数依次增加，W的最外层电子数与电子层数相等，Y的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，只有W、X、Z在同一周期，Z的原子半径是同周期元素中最小的。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Z>W>YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>ZC．W与Y的最高价氧化物均能与烧碱溶液反应D．简单氢化物的稳定性：X>Y答案　C解析　根据提供信息，可以推断W为Al，X为Si，Y为N，Z为Cl。原子半径：Al>Cl>N，A项错误；N的最高价氧化物对应的水化物酸性小于

5、Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性，B项错误；Al2O3、N2O5均能与NaOH溶液反应，C项正确；简单氢化物的稳定性：SiH4

6、B解析　依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。A项，O2－和S2－的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性：HF>H2S，错误；D项，原子半径：Na>S>O>F，错误。5.[2016·郑州一中月考]元素X、Y、Z、R、E在周期表中的相对位置如图所示。已知Z为短周期元素，五种元素的原子核外电子数之和为80。下列推断不正确的是(　　)A．原子半径：Z>R>XB．气态氢化物的热稳定性：X>R>YC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>R>ED．Z的氧化物能与盐酸

7、、烧碱反应答案　C解析　根据五种元素在周期表中的相对位置，设R的核外电子数为a，则：(a－1)＋a＋(a＋1)＋(a－8)＋(a＋18)＝80，解得：a＝14[Y的核外电子为(a＋8)时，不符合题意]。由此推知，Z为铝元素，X为碳元素，R为硅元素，Y为锗元素，E为磷元素。铝、硅、碳的原子半径依次减小，A项正确；气态氢化物CH4、SiH4、GeH4的热稳定性依次减弱，B项正确；酸性：Al(OH)3

8、外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是(　　)A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B．非金属性：Z>Y>XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X