2018届高考化学大一轮复习课件+检测 11

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1、第十一单元　电解原理及其应用　　测试时间：90分钟　　　满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)1．[2016·南昌调研]如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是(　　)A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋答案　C解析　A项，甲中总反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2

2、SO4＋O2↑，乙中总反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；B项，甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；C项，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，甲中产生0.25molO2，乙中产生0.5molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1∶2，故C错误；D项，甲中阴极为Cu2＋放电，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为Mg－2e－===Mg2－，故D正确。2．[2016·河北联考]为了探究M的性质，设计如图装置。断开K，其他条件相同，观察M表面产生气泡的速率比铁的快

3、。下列说法正确的是(　　)A．M可能是铜、镁、铝、银等B．可用K3[Fe(CN)6]溶液验证铁是否被腐蚀C．接通K，开始发生吸氧腐蚀，最后发生析氢腐蚀D．接通K，保护铁的方法叫外加电流的阴极保护法答案　B解析　依题意，M比铁活泼，M可能是镁、铝、锌等，不可能是铜、银，A项错误；K3[Fe(CN)6]溶液可用来检验亚铁离子，确定铁是否被腐蚀，B项正确；开始电解质溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀，随着酸性减弱，可能发生吸氧腐蚀，C项错误；利用原电池原理保护金属的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。3．[2016·武汉调研]如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原

4、理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　)A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变答案　A解析　甲池左侧Pt极为正极，右侧Pt极为负极，所以乙池Fe是阴极，所以水电离的H＋得电子生成H2，破坏了水的电离平衡，所以在铁极区生成NaOH，故A正确，B错误；通O2的一极为正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，所以C错误；丙装置粗铜作阳极，有Zn、Fe、

5、Ni等杂质比Cu活泼优先失电子，而阴极精铜始终是Cu2＋得电子生成Cu，所以CuSO4浓度减小，所以D错误。4．[2016·贵阳监测]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液可制备高铁酸钠，电解装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Ni作阳极，Fe作阴极B．电解过程中电子的流向：电源负极→Ni→NaOH溶液→Fe→电源正极C．阳极反应式为：Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋D．当电路中有0.6mol电子通过时，阴极区会有6.72L气体(标准状况)生成答案　D解析　A项，由题意可知，电解过程中，Fe→Na2FeO4，Fe

6、被氧化，故Fe作阳极，Ni作阴极，A项错误；B项，在NaOH溶液中没有电子通过，B项错误；C项，由于电解质溶液为NaOH溶液，反应过程中不会有H＋生成，阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，C项错误；D项，阴极电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，当电路中有0.6mol电子通过时，生成0.3molH2，其在标准状况下的体积＝0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L，D项正确。5．[2016·咸阳一模]装置(Ⅰ)为铁镍(Fe－Ni)可充电的碱性电池：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时

7、，电极Y附近溶液先变红。X、Y电极为惰性电极。下列说法正确的是(　　)A．闭合K时，电极X上有无色无味的气体产生B．闭合K时，电极X的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．闭合K时，电子从电极A流向电极XD．闭合K时，A电极反应式为NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2答案　B解析　据题意：Y是阴极，所以B是负极，A是正极，闭合K时，X上生成Cl2有颜色，所以A错误；闭合K时，电子从X流向A，所以C错误；A电极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋