《课时羧酸》PPT课件

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1、羧酸　酯掌握：(1)乙酸的弱酸性和酯化反应；(2)酯水解的原理．认识：羧酸的结构特点和简单分类．知道：酯的结构特点和物理性质．第1课时　羧酸第三章烃的含所衍生物预习全程设计第三节第1课时羧酸名师全程导学训练全程跟踪[读教材·填要点]一、羧酸1．概念羧酸是由烃基与相连构成的有机化合物．羧基2．分类(1)根据烃基的不同，可分为：酸和酸．(2)根据羧酸分子中的数目，可分为：一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等．二、乙酸1．结构俗名：；分子式：；结构简式：，官能团：．脂肪醋酸芳香羧基C2H4O2CH3COOH羧基(或—COOH)2．物理性质颜色状态气味溶解性

2、熔点无色液态易溶于和16.6℃，温度低于熔点时凝结成冰一样的晶体，又称为刺激性水乙醇冰醋酸3．化学性质(1)酸性：一元酸，比碳酸酸性．电离方程式为.(2)乙酸与Na2CO3反应的化学方程式：.强弱2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑(3)酯化反应①含义：酸和作用生成和水的反应．②断键方式：羧酸脱，醇脱.③乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式：.—OH—OH上的H醇酯[先思考·再交流]1．与同学共同讨论如何从盛冰醋酸的试剂瓶中取出少量冰醋酸？分析：醋酸的熔点16.6℃，当温度高于16.6℃时，冰醋酸熔化为液态，故只要将

3、冰醋酸熔化后倾倒出少量即可．答案：用热毛巾或双手捂热，或温水浴浸泡后，倾倒出少量醋酸．2．利用如图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱．(注：D、E、F、G分别是双孔胶塞上的孔．)分析：因为乙酸的酸性强于H2CO3，则向Na2CO3溶液中滴入CH3COOH，有CO2气体产生，若将CO2气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，则说明H2CO3的酸性强于苯酚．答案：实验装置：实验现象及结论：滴入CH3COOH溶液后，Ⅰ中有气泡产生，说明发生了反应2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑

4、＋H2O，即酸性CH3COOH＞H2CO3.片刻后Ⅲ中溶液变浑浊，说明发生了反应＋CO2＋―→OH＋NaHCO3，即酸性：H2CO3＞OH，因此酸性相对强弱：CH3COOH＞H2CO3＞.要点一　乙酸乙酯的制取————————————1．反应原理2．实验装置3．实验步骤在一支试管里先加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按图装好，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上．取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热，

5、振荡试管后静置，待液体分层后，可观察到上层的透明油状液体乙酸乙酯，并可闻到果香气味．4．注意事项(1)实验中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用．(2)盛反应混合液的试管要向上倾斜约45°，主要目的是增大反应混合液的受热面积．(3)导管应较长，除导气外还兼起冷凝作用．导管末端只能接近饱和Na2CO3溶液的液面而不能伸入液面以下，目的是防止受热不均发生倒吸．(4)实验中小心均匀加热使液体保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出，以提高乙酸乙酯的产率．(5)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝乙酸乙酯蒸气且减小乙酸乙酯在水中的溶解度，以利于分层析

6、出．乙酸和乙醇生成酯的反应是可逆的，如果要提高乙酸乙酯的产率，可采取以下措施：(1)从反应物中不断蒸出乙酸乙酯．(2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率．(3)使用浓硫酸作吸水剂，可提高乙酸、乙醇的转化率．[例1](2011·潍坊质检)可用右图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等均已略去)．请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是_______________________________________________.(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____

7、__________________________________________________________________________.(3)实验中加热试管a的目的是：①_________________________________________；②___________________________________________.(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________________________________________________________________

8、_______________________.(5)反应结束后，振荡试管b，静置、观察到的现象是__________________________