《课时四种晶体u》PPT课件

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1、第5课时四种晶体第五单元物质结构　元素周期律第一部分基础复习要点·疑点·考点一、四种晶体对比晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阳阴离子原子分子金属离子和自由电子微粒间作用力肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力分子内：共价键力金属键是否有分子存在只有气态时，存在单个分子固态、液态时，只有化学式无分子、是巨大网状结构有分子无导电性熔化时或水溶液导电无或差熔化不导电导电熔化时键的变化断开离子键、共价键不一定断断键不断键减弱物质种类大多数盐、强碱、活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多数非金属单质.酸.多数有机物

2、金属二、晶胞的计算方法（均摊法）一个晶胞中各粒子占有顶点的1/8棱中点的1/4面心的1/2体心的1物质晶胞粒子数配位数其它特征粒子数NaCl4个Na+,4个Cl-6每个Na+（Cl－）周围与它最接近等距的Na+（Cl－）有12个CsCl1个Cs+,1个Cl-8每个Cs+（Cl－）周围与它最接近等距的Cs+（Cl－）有6个金刚石8个C4最小的环为6元环，每个C原子为12个六元环共有，每个C－C键共有6个六元环，石墨4个C3每个六边形占有2个碳原子石英SiO28个Si，16个O4，2最小环有12个原子干冰CO24个CO212等距相邻有12个CO2分子三

3、、晶体里的粒子数ρ=mVn•MV晶胞中粒子数×Ma3×NA==四、晶体密度的计算方法ρ=mVn•MV4×M(NaCl)a3×NA==ρ=mVn•MV1×M(CsCl)a3×NA==NaClCsCla代表晶胞的边长五、晶体熔、沸点高低的比较1.不同晶体类型物质的熔、沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体熔沸点有高有低2.同种晶体类型的物质（1）原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体熔沸点越高金刚石＞水晶(SiO2)＞SiC＞晶体硅（2）离子晶体：阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶体熔、沸点越高MgO＞MgC

4、l2＞NaCl＞CsCl（3）分子晶体：①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高②组成和结构不相似的物质，相对分子质量相等时，极性大，则熔、沸点高（如CO＞N2）③有机物同分异构体中，支链越多，熔、沸点越低（如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷）④芳香烃及其衍生物的同分异构体中，熔、沸点规律为：邻位＞间位＞对位⑤组成和结构相似的有机物，一般含碳碳双键多的熔沸点低〔如硬酯酸甘油酯（脂肪）＞油酸甘油酯（油）〕（4）金属晶体：金属原子半径越小，阳离子所带电荷越多，金属键越强，晶体熔、沸点越高Al＞Mg＞Na＞K课前热身1.在以下过程中,未发生化学键破坏

5、的是,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是,既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是。①碘升华②氯化铵受热分解③烧碱熔化④石英熔化⑤氯化钠溶于水⑥氯化氢溶于水⑦溴溶于四氯化碳⑧氧化钠溶于水①⑦③⑤④⑥②⑧2.下列晶体中存在着什么力?(离子键、共价键、分子间作用力、氢键)①硫酸氢钠②乙醇③氪【答案】①离子键和共价键；②共价键、分子间作用力和氢键；③分子间力3.C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.是分子晶体B.粒子间通过离子键结合C.C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长D.每个C

6、原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接D能力·思维·方法【例1】（2001年广东、河南高考题）氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体A【解析】耐高温及耐磨，表明它的熔点和硬度都很高，这是原子晶体的特性。【解题回顾】抓住四种晶体物理性质的特性，可以迅速判断晶体类型。例如AlCl3易升华，液态时不导电，可以断定它不是离子晶体而是分子晶体。【例2】(全国高考题)关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子

7、晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【解析】C和D可举出反例:金属中熔点最高的是钨，沸点＞3000℃,比常见的原子晶体石英(1723℃)要高得多;分子晶体单质硫的熔点112.8℃也比金属晶体汞、钠高一些。A【解题回顾】熔点沸点判断规律是：(1)异类晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(2)同类晶体:取决于构成粒子间作用力原子晶体→离子键键能:键长、原子半径分子晶体→分子间力:相对分子质量离子晶体→离子键键能:离子半径、离子电荷(3)分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越高。②组成结构

8、相似,相对分子质量相同的物质,分子极性大,分子间力大,熔沸点高。如CO＞N2③烷烃的同分异构体,支链多,熔沸点低。【例4】