寒假补课第二讲

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1、高一上非金属部分非金属及其化合物一、硅及其化合物1.硅热身：硅在周期表中位于第周期第族；在地壳中的含量为第位，主要形成价化合物。1）存在：氧化物、化合物——主要是硅酸盐2）结构：原子晶体、3）用途：半导体材料、芯片、太阳能电池、合金材料（&1）4）物理性质：色固体，有金属光泽、熔点、硬度，有脆性5）化学性质——还原性：①与氢氟酸反应：Si+4HF=====SiF4↑+2H2↑；②与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑（&2）③与部分非金属反应：与O2反应：Si+O2　SiO2与F2反应：Si+2F2====SiF46）工业制备：①粗硅的制

2、备：SiO2＋2CSi＋2CO↑（石英砂+焦炭→粗硅）②由粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl【要点深化】&1非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为导体。&2Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质&3用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在中进行。&4Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2C＋SiO2Si＋2CO↑，16高一上非金属部分得到的氧化产物是CO而不是CO2。2.硅的氧化物1）SiO2存在：硅石（结晶型+无定型）、石英、水晶、玛瑙、光纤、沙子2）结构：原子晶体3）SiO2用途：石

3、英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品4）物理性质：①熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点。②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。5）SiO2化学性质：①与水不反应②具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O与碱性氧化物：SiO2+CaOCaSiO3与盐：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑③与酸反应：（只与氢氟酸发生反应）SiO2+4HF==SiF4+2H2O④与碳还原剂发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑【要点深化】&1非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。&2

4、SiO2不溶于水，故不能用SiO2与水反应制备硅酸。&3SiO2的化学性质很不稳定，不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应，氢氟酸是唯一能与之反应的酸。&4玻璃中含有SiO2，可以用HF来刻蚀玻璃。同理，HF不能用玻璃瓶装，可以用塑料瓶装。&5盛碱液的试剂瓶用橡皮塞&6不能依据反应2C＋SiO2Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。3.硅酸1）溶解度小16高一上非金属部分2）化学性质——弱酸性、酸性弱于碳酸。3）制备：（可溶性硅酸盐加酸）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓＋

5、2NaClH2SiO3硅酸溶胶硅酸凝胶硅酸干凝胶（硅胶）4)用途：硅胶可用作的载体和袋装食品、瓶装药品等的。【要点深化】&1注意书上制备硅酸实验中Na2SiO3溶液的稀释4.硅酸盐——构成地壳岩石的重要成分，一般不溶于水（除Na2SiO3、K2SiO3）1)硅酸钠：①硅酸钠的水溶液俗称水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料②制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O③主要性质：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl2)硅酸盐组成的表示：Na2SiO3Na2O·SiO

6、2长石(KAlSi3O8)3）传统无极非金属材料【要点深化】特殊的含硅材料是金刚砂(SiC)、硅橡胶及变压器的铁芯(含Si4%的硅钢)。一、氯及其化合物1.Cl216高一上非金属部分1）物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。2）化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。①与金属反应：变价金属（如Fe）一般能被氧化到最高价。2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）2Na+Cl2==2NaCl（白烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）【要点深化】&1常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。②与非金属的反应H2+Cl

7、2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl3（雾）PCl3+Cl2===PCl5（烟）Si+2Cl2高温SiCl4（工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应）③与化合物的反应a)跟水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反应）b)跟碱反应：实验室吸收多余Cl2：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工业上用来制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oc)跟其它还原性物质反应S2－+Cl2—I－+Cl2—Fe2++Cl2—SO32－+Cl2+H2O—d）跟有机物反应