2.1化学反应速率

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率1、表示方法：2、单位：mol/(L·s）或mol/(L·min）v=——=————△c△t△nV·△t用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来衡量化学反应进行的快慢程度。（4）对于任一反应：mA+nB=pY＋qZm:n:p:qvA:vB:vC:vD=即：速率之比=系数之比3、注意（3）同一个反应，用不同的物质表示的反应速率，数值可能不同(但表达的意义是相同的)，所以应注明是由哪种物质表示的。（1）v表示的是平均速率，均为正值。（2）对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数

2、，通常不用其表示反应速率。例1：在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。思路：求vv=△c/△t“三段式”【规范解答】N2+3H22NH3起始浓度（mol·L-1）：转化浓度（mol·L-1）：2s末浓度（mol·L-1）：v(H2)=0.3mol·L-12s=0.15mol/(L·s)0.1mol·L-12sv(N2)==0.05mol/(L·s)0.2mol·L-12sv(NH3)==0.1mol/(L·s)0.20.20.

3、10.30.41.20.51.50一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)知识点一、反应速率的计算——三段式mA+nBpC起始浓度（mol·L-1）：abc转化浓度（mol·L-1）：mxnxpx平衡浓度（mol·L-1）：a-mxb-nxc+px【注意】1、速率

4、：v(A)=mx△tv(B)=nx△tv(C)=px△t2、转化率=×100%转化浓度起始浓度知识点二、化学反应快慢的比较【方法】用不同物质表示的速率转化为同一物质表示的速率，单位一致时，数值大者反应速率大。【练习】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是（）A.v(H2)=0.2mol/(L·min)B.v(N2)=0.2mol/(L·min)C.v(N2)=0.02mol/(L·s)D.v(H2)=0.04mol/(L·s)知识点三、化学反应速率的测量方法可用于化学反

5、应速率测定的基本性质：①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强。②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力。③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。操作：加入试剂反应时间（min）反应速率（mL/min）1mol/L硫酸4mol/L硫酸实验现象：①

6、锌粒逐渐减少②有气泡产生③针筒里的活塞向右移动④加入4mol/L的硫酸的锥形瓶中的气泡迅速冒出且针筒活塞向右移动速度快【思考与交流】1）如何检验装置的气密性？2）本实验所用的仪器除了分液漏斗、锥形瓶、注射器和铁架台外，还缺少的一种仪器：关闭分液漏斗的活塞，将注射器往后拉，松开手后，若注射器的活塞能回到原位置，则气密性良好。秒表3）请你在氢气的发生装置后画出别的方法测量H2的体积一种测量方法的装置图。4）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？测量溶液中H+浓度的变化测量Zn质量变化测量反应热量变化或溶液导电的变化【作业】1、课时训练

7、5第12题（p8）2、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应，2min后达到平衡。平衡时测得容器中有1.6molSO2，请计算（必须用三段式法）：（1）SO3表示的反应速率；（2）O2的平衡浓度；（3）SO2的转化率。看图，回答问题：1、反应物是。2、2min内A的反应速率是。3、写出化学方程式：。A、B2.5mol/(L·s)5A+4B4C