江苏省沭阳县2018_2019学年高一化学下学期期中调研测试试题

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1、2018～2019学年度第二学期期中调研测试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14Cu-64第Ⅰ卷选择题（共75分）选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机2．工业焊接钢管时常用Cs进

2、行“无损探伤”，下列关于Cs的说法中不正确的是A．质子数是55B．质量数是137C．中子数是82D．电子数是1373.下列有关化学用语的表示正确的是A．硫离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．氯化氢的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶4．下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同的是A．O2–B．Al3+C．Cl–D．Na+5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．NH3C．H2OD．NaOH6．下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是A．SiO2B．NaClC．干冰D．冰7．下列物质加入水中，会显著放热的是A．硝酸铵B．乙醇C．食盐D．

3、生石灰8．金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于A．氧化还原反应B．物理变化C．化学变化D．以上都不是9．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是A．HCl溶于水B．干冰升华C．电解水D．氯化铵受热分解10．可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v（A）=0.6mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.5mol/（L•s）D．v（D）=0.2mol/（L•s）11．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．电子层数和最外层电子数B．核内质子

4、数C．次外层电子数D．相对原子质量12．下列变化过程对应的能量转化关系错误的是A．燃料电池：化学能→电能B．太阳能热水器：太阳能→电能C．植物光合作用：光能→生物质能D．电解水制氢气：电能→化学能反应过程能量反应物生成物13．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A．天然气燃烧B．铝粉与氧化铁粉末高温反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．碳与二氧化碳高温反应14．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．12和9C．12和17D．20和1715．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性

5、：NaOH＞Mg(OH)2C．稳定性：H2O＞HFD．半径：F—＞Na＋16．对于反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝4v(NO)C．5v(O2)＝6v(H2O)D．3v(NO)＝2v(H2O)．17．下列关于元素周期表的叙述中正确的是A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族C．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近D．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同18．下列各组化合物中化学键类型

6、相同的是A．NaCl和HClB．H2O和NH3C．Al2O3和CO2D．CCl4和NH4Cl19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D．反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大20．已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金

7、属晶体21．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是A．升高温度会使反应速率加快B．当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态C．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3D．使用催化剂可以加快反应速率22．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1B．N2H4(g)+O2(

8、g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1