山西省2019届高考化学二模试卷

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1、2019年山西省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法或做法错误的是（　　）A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.研发易降解的生物农药，可减少农业产品的污染C.工业废水、生活污水净化处理，可减少污染物的排放D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A.常温常压下，18gH2O中所含电子数为8NAB.0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.1NAC.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4

2、中含有的共价键数为0.4NA3.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe-2e-=Fe2+B.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O- 电解 4H++O2↑+2CuC.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O4.下列关于有机物的叙述正确的是（　　）A.溴苯分子中所有原子都处于同一平面B.苯、油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色C.有机物都能在氧气中充分燃烧，产物之一是水D.C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、

3、沸点都相同5.某锂电池工作原理如图所示，已知电池的总反应为4Li+2SOCl2°⇌充电放电4LiCl+S+SO2↑．下列说法错误的是（　　）A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C.放电时，外电路通过4mole-时电池产生22.4L气体D.充电时，阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl26.短周期元素M、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y原子的质子数是M原子的2倍。下列判断错误的是（　　）A.原子半径的大小顺序：X>Y>Z>MB.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.简单氢化物的热稳定性：X

4、与M形成的常见化合物都是酸性氧化物7.室温下，向一定体积的0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示（CO2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计）。下列说法正确的是（　　）A.点①时溶液中水的电离程度比纯水的大B.点②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol⋅L-1C.当滴加盐酸到点③时，才开始放出CO2气体D.Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①>②>③二、简答题（本大题共4小题，共44.0分）1.硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石（主要成分

5、为B2O3，还有少量MgO、Fe3O4等）为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。已知：①偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，在碱性条件下稳定存在。②硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。回答下列问题：（1）欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有______（写出两条）。（2）滤渣主要成分是______。（3）硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2-3制取H3BO3，反应的离子方程式为______。（4）X为H3BO3晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它与水反应的离子方程式为B

6、H4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在______（填“酸性”“中性”或“碱性“）条件下进行。（6）硼酸熔点为185℃，露置空气中无变化，加热至107.5℃时失水而变成偏硼酸（HBO2）：H3BO3=HBO2+H2O．已知HBO2是弱酸，将等体积等物质的量浓度的HBO2与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。2.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，受到了越来越多的关注。而开发利用氢能的关键是解决氢气的储存问题。回答下列问题：（1）下列制氢的方法中最节能的是__

7、____（填标号）A．水煤气法制氢：C+H2O-高温H2+COB．天然气制氢：CH4+H2O-高温CO+3H2C．太阳光催化分解水制氢：2H2O -TiO2太阳光2H2↑+O2↑D．电解食盐水制氢2NaC1+2H2O-通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）氢化物储氢：如氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。①MgH2是一种离子化合物其电子式为______。②25℃、101kPa下，有关热化学方程式如下：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8 kJ•mo