江西省临川一中、南昌二中2019届高三化学5月联考试题

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1、江西省临川一中、南昌二中2019届高三化学5月联考试题考试时间：150分钟试卷满分：300分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32CU64Ga70第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．传统烟花的制作常加入含有铂、

2、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NAC．常温下，的醋酸溶液中含有的数为D．120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA9.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

3、x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C．Na 着火时，可用甲扑灭D．一定条件下，x与甲反应生成丁10.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：Cl>SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入

4、几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率11．一种水基二次电池原理为，电解液为含的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是（）A．放电时，脱离插层B．放电时，溶液中浓度一直减小C．充电时，电子由层经电解质溶液流向层D．充电时，阳极发生电极反应：12.芳香醚常用于香料工业。某种芳香醵(R)的合成线路(反应条件和其他产物已经省略)如下图所示，下列说法正确的是A.M和N均易溶于水B.在O→P的过程中，发生了氧化反应C.Q的链状同分异构体有4种(不考虑立体异构)D.R能与Br2发生加成反应和取代反应13．在25

5、℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是(  )A.水的电离程度：a>b>cB.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D.该温度下，的电离平衡常数二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合26.(15分)草酸是一种二

6、元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。图1图2①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是。②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：（用离子方程式回答）。(1)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装

7、置如上图2所示：①装置D中多孔球泡的作用是。②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(2)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。①滴定终点的现象是。②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。27.（14分

8、）镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe