计算题----化学方程式计算

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1、计算题----化学方程式计算　一．计算题（共24小题）1．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）2．泡腾片配料表如下：成分柠檬酸碳酸氢钠维生素C乳糖色素香精每片含量（4g/片）未知未知0.2g未知极少量泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成

2、Na3C6H5O7。（1）泡腾片在水中产生气体的化学式为　　。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为　　。（2）称取5.00g泡腾片放入200.00g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。3．取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到4.4g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。请计算：（1）稀盐酸中溶质的质量。（2）原混合物中碳酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%）4．取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充

3、分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。5．有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2第10页（共10页）O=Ca（HCO3）2】请回答下列问题（1）Ca（OH）2由　　元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为　　；（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　；（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为　　g；（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（

4、要求写出计算过程，结果精确到0.1%）6．某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验：①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。提示：①（NH4）2SO4+CaOCaSO4+H2O+NH3↑（肥料中杂质，不参与反应）②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂（1）实验②产生的水的质量为　　。（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程

5、）。7．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：（1）生成沉淀的质量为　　g；（2）原样品中氯化钠的质量。第10页（共10页）8．某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）9．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至

6、充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：（1）生成气体的质量；（2）样品中NaHCO3的质量分数。10．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g请分析表中数据回答并计算：（1）m=　　g（2）40g该食用碱与足量Ca

7、Cl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　　g（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）11．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为　　g；（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？第10页（共10页）12．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．现取NaH